2021-2022学年天津市杨村一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于能量变化的说法中正确的是（　　）

  A．能量变化是化学反应的基本特征之一

  B．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应

  C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的能量，可知金刚石比石墨稳定

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：51引用：2难度：0.8

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• 2．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）△H₁反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2＞△H1

  B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度

  C．该反应的正反应为放热反应，△H=（E1-E2）kJ•mol-1

  D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
  组卷：186引用：102难度：0.7

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• 4．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,则a＜b
  组卷：56引用：8难度：0.9

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• 5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2+I2（g）⇌2HI）

  B．合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
  组卷：35引用：2难度：0.7

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• 6．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（　　）

  A．反应混合物各组分的浓度发生改变

  B．正、逆反应速率发生改变

  C．反应物的转化率发生改变

  D．压强发生改变
  组卷：77引用：4难度：0.5

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• 7．对于反应A（s）+3B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

  B．该反应△S＞0，ΔH＜0，在任何条件下都能自发进行

  C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

  D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
  组卷：30引用：3难度：0.5

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二、填空题（本题共4小题，共46分）

• 21．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
  在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）
  （1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是

   

  ；N₂和H₂的转化率比是

   

  ．
  （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量

   

  ，密度

   

  ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
  （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
  （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将

   

  （填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
  （5）若将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为

   

  kJ．
  组卷：101引用：2难度：0.1

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• 22．科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。
  （1）甲醇是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH₄可与NO₂反应，消除NO₂的污染，改善雾霾天气，发生的反应为：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H＜0。在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.v_正（NO₂）=v_正（H₂O）
  b.混合气体的密度不再变化
  c.混合气体的平均摩尔质量不再变化
  d.混合气体的压强不变
  e.单位时间内有4mol C-H键断裂的同时有4mol O-H键形成
  （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入5mol CH₄、10mol NO₂发生上述反应。测得反应过程中NO₂的体积分数[Φ（NO₂）]在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ所示：
  
  ①若X表示温度，则X₁、X₂的相对大小是

   

  ，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为

   

  （用a、b、c表示）。
  ②X₁条件下，在t₁～t₃min内v（N₂）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）在t₂～t₃min内v（N₂），曲线Ⅰ对应的反应的平衡常数K=

   

  。（用分数表示）。
  （3）欲研究在某催化剂作用下该反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是

   

  。A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea（A）

   

   Ea（B）（填“＞”或“＜”）。
  组卷：27引用：1难度：0.4

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