2022年湖南省常德一中高考化学第一次调研试卷（4月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。下列说法正确的是（　　）

  A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保

  B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料

  C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色

  D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料
  组卷：52引用：6难度：0.8

  解析

• 2．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

  B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

  C．Z的单质具有强氧化性和漂白性

  D．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
  组卷：55引用：3难度：0.6

  解析

• 3．Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构（立方体）如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该晶体的化学组成可表示为CuAu

  B．与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个

  C．Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙

  D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为（0.5，0.5，0.5）
  组卷：79引用：3难度：0.4

  解析

• 4．¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH^-

  Ⅰ

  Ⅱ

  

  Ⅲ

  Ⅳ

  +CH₃O^-能量变化如图所示。已知⇌为快速平衡，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

  B．反应结束后，溶液中存在18OH-

  C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

  D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
  组卷：596引用：4难度：0.6

  解析

• 5．氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C18H25ON3Cl

  B．分子中氮原子的杂化方式有2种

  C．分子中所有碳原子可能共平面

  D．环上有4种处于不同化学环境的氢原子
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 6．以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

  B．滤液中的铝元素主要以[Al（OH）4]-形式存在.

  C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

  D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性
  组卷：16引用：2难度：0.4

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．六氯化钨（WCl₆）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO₃）还原为金属钨（W）再制备WCl₆，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
  
  （1）检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是

   

  ；一段时间后，加热管式炉，改通H₂，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为

   

  ，证明WO₃已被完全还原的现象是

   

  。
  （2）WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是

   

  ；操作④是

   

  ，目的是

   

  。
  （3）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
  ①称量：将足量CS₂（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g,则样品质量为

   

  g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
  ②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄，通过IO₃^-离子交换柱发生反应：WO₄^2-+Ba（IO₃）₂═BaWO₄+2IO₃^-；交换结束后，向所得含IO₃^-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆（摩尔质量为Mg•mol^-1）的质量分数为

   

  。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WCl₆质量分数的测定值将

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：719引用：4难度：0.4

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• 20．氮氧化物（NO_x）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。
  
  （1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
  ①由A到B的变化过程可表示为

   

  。
  ②已知：
  4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.28kJ⋅mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.02kJ⋅mol^-1，
  则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为

   

  。
  ③关于该催化剂的说法正确的是

   

  （填标号）。
  A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
  B.能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
  C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
  （2）在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂，发生如下两个反应：
  Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）ΔH₁
  Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）ΔH₂
  ①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是

   

  （填标号）。
  a.ΔH₁和ΔH₂不再变化，说明反应达到平衡状态
  b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
  c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，ΔH₁＜ΔH₂
  d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO（g），NO₂（g）和NO（g）的百分含量均减小
  ②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO（g）表示平均反应速率υ_平（ClNO）=0.008mol•L^-1•min^-1。则NO的平衡转化率α=

   

  ，该反应的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  ③假设反应Ⅱ的速率方程为：

  v

  =

  k

  （

  α

  α

  ′

  -

  1

  ）

  0

  .

  8

  （

  1

  -

  nα

  ′

  ）

  式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。
  
  曲线上υ最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t_m，t＜t_m时，v逐渐提高；t＞t_m后，υ逐渐下降。原因是

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析