2021-2022学年吉林省四平市普通高中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．已知25℃时①HNO₂、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10^-4、2.90×10^-8、6.17×10^-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是（　　）

  A．③＞②＞①

  B．①＞②＞③

  C．①＞③＞②

  D．②＞①＞③
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 2．已知醋酸溶液中存在CH₃COOH⇋CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，醋酸溶液的pH大于7

  B．升高温度，平衡逆向移动

  C．加入少量CH3COONa固体，温度保持不变，平衡常数减小

  D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，CH3COO-浓度增大
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 3．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）的ΔS＞0

  B．1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2（g）]＜S[CO2（s）]

  C．反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）   ΔH＞0能否自发进行与温度有关

  D．ΔH＜0或ΔS＞0的反应一定能自发进行
  组卷：25引用：8难度：0.5

  解析

• 4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2N2=N4ΔH=-882kJ•mol-1

  B．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=+441kJ

  C．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=-441kJ•mol-1

  D．2N2（g）=N4（g）ΔH=+882kJ•mol-1
  组卷：73引用：12难度：0.6

  解析

• 5．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
  ①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小；
  ②在铂铑合金催化下缩短N₂和H₂合成氨的时间；
  ③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气；
  ④红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅；
  ⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深；
  ⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出；
  ⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

  A．①②④⑥⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 6．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体--NaUr,其平衡关系为：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）⇌NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（　　）

  A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应

  B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

  C．尿酸钠溶解度较大

  D．尿酸钠晶体一定难溶于水
  组卷：11引用：5难度：0.6

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• 7．在密闭容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），达到平衡时测得c（CO）=amol•L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（CO₂）为（　　）

  A．0.5amol•L-1	B．amol•L-1
  C．1.5amol•L-1	D．2amol•L-1
  组卷：34引用：11难度：0.8

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）
  ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
  ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
  ③对反应3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g），在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
  ④对于反应3KSCN（aq）+FeCl₃（aq）⇌Fe（SCN）₃（aq）+3KC l（aq），加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大。

  A．①②

  B．①④

  C．②④

  D．无
  组卷：228引用：6难度：0.5

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二、填空题（4小题，共50分）

• 23．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
  
  （1）如图2装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为

   

  。
  （2）写出表示该反应中和热（-57.3kJ•mol^-1）的热化学方程式

   

  。
  （3）中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是

   

  。
  ①大小烧杯口未相平
  ②大烧杯上未盖硬纸板
  ③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
  ④用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
  ⑤做实验时当天温度室温较高
  （4）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为

   

  ；
  （4）实验小组另取V₁mL0.50mol•L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。则实验小组做该实验时的环境温度

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）22℃。
  组卷：87引用：2难度：0.1

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• 24．CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄（g）+CO₂（g）⇋2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ/mol该原理不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
  （1）L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应中CH₄（g）的平衡转化率随X的变化关系。
  X代表的物理量是

   

  ；判断L₁、L₂的大小关系L₁

   

  L₂（填”＞或、“＜”“=”），并简述理由

   

  。
  （2）某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1moCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。
  ①反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  A.单位时间内生成nmol的CH₄的同时，生成nmol的H₂
  B.c（CH₄）：c（CO₂）：c（CO）：c（H₂）=1：1：2：2
  C.反应体系中气体的总物质的量不变
  D.容器中的混合气体密度不再发生变化
  ②平均化学反应速率v（CH₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1；其平衡常数为

   

  mol²•L^-2；
  若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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