2021-2022学年山西省吕梁市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．

• 1．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，下列做法不利于实现这一目标的是（　　）

  A． 光伏发电

  B． 大力扩大火力发电厂的规模

  C． 使用太阳能热水器

  D． 推广使用新能源电动汽车
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 2．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的（　　）

  A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理

  B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理

  C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因

  D．俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区．其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区．根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是（　　）

  A．热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重

  B．海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区

  C．浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀

  D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．基态O原子的轨道表示式为

  B．F电子排布的轨道表示式为

  C．27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为3d74s2

  D．中子数为8的碳原子的电子排布式为1s22s22p6
  组卷：50引用：1难度：0.7

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• 5．碘盐不断受热受潮易发生反应4H⁺（aq）+4IO₃^-（aq）═2I₂（g）+5O₂（g）+2H₂O（l）ΔH、ΔS，下列判断正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  组卷：48引用：3难度：0.7

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• 6．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原Al₂O₃制取．已知：
  ①2Al₂O₃（s）═4Al（s）+3O₂（g）ΔH₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂
  ③2Al（s）+N₂（g）═2AIN（s）ΔH₃
  则反应Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）═AlN（s）+3CO（g）的ΔH为（　　）

  A． 1 2 Δ H 1 + 3 2 Δ H 2 + Δ H 3	B． 1 2 Δ H 1 - 3 2 Δ H 2 - Δ H 3
  C．ΔH1+3ΔH2+2ΔH3	D．ΔH1-3ΔH2-2ΔH3
  组卷：14引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分．

• 18．草酸（H₂C₂O₄）及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中．
  （1）氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛．某草酸亚铁（FeC₂O₄）样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．实验方案如下：
  Ⅰ．称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量KMnO₄溶液，使其充分反应．
  Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL．
  请回答下列问题：
  ①高锰酸钾标准液用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，达到滴定终点的现象是

   

  ．
  ②下列关于实验误差的说法正确的是

   

  （填标号）．
  A．步骤Ⅰ中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，则测得的FeC₂O₄含量偏高
  B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的FeC₂O₄含量偏低
  C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的FeC₂O₄含量偏低
  D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的FeC₂O₄含量偏低
  ③0.50g该样品中FeC₂O₄的质量分数为

   

  （不考虑损耗）．
  （2）常温下，改变0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  、C₂

  O

  2

  -

  4

  的物质的量分数（δ）溶液pH的关系如图所示．回答下列问题：
  ①曲线

   

  （填“a”、“b”或“c”）代表δ（HC₂

  O

  -

  4

  ），pH=2.7时，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ⋅

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  ．
  ②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  ③NaHC₂O₄溶液中存在的离子浓度大小关系为

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 19．汽车尾气是空气污染的重要因素之一，因此研究各种尾气处理技术来保护环境变得尤为重要．
  （1）处理尾气中的NO可使用NSR储存还原法，该装置结构相对简单适用于轻型柴油车和汽油车．
  已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₁=akJ•mol^-1K₁
  2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）ΔH₂=bkJ•mo^-1K₂
  ①NSR技术工作原理的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1，K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  ②一定条件下的密闭容器中，反应2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）达到平衡后，要加快反应速率并提高NO的转化率，可以采取的措施是

   

  （任意写一条）．
  （2）另一种SCR催化法多见于工业消除NO，其原理为4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH．在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH₃、4molNO、3molO₂，在p₁、p₂时测得平衡时N₂的物质的量（n）随温度的变化如图所示．
  ①上述反应的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，图中压强p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂，在p₁、393K时，上述反应

   

  （填“能”或“不能”）自发进行．
  ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填标号）．
  A．

  c

  （

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  不再改变
  B．容器内NO的体积分数不再改变
  C．容器内混合气体的密度不再改变
  D．容器的压强不再改变
  E．2v_正（NH₃）=3v_逆 （H₂O）
  ③经测定知，N点时容器内气体的物质的量比反应前多0.18mol,则N点时，O₂的转化率为

   

  ．
  ④Q点时，该反应的平衡常数K=

   

  （列出计算式）．
  组卷：9引用：1难度：0.6

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