2022-2023学年广东省深圳中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共16小题，1-10小题每小题3分，11-16小题每小题3分，共54分）
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1．下列既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
组卷：22引用：4难度：0.7 -
2．某反应A（g）+3B（g）═2C（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：31引用：2难度：0.6 -
3．下列溶液显酸性的是（ ）{Ka[CH3COOH]═Kb[NH3⋅H2O]═1.8×10-5}
组卷：22引用：1难度：0.8 -
4．活性炭处理汽车尾气的方法：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。关于该反应说法不正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.8 -
5．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌Z（s）+2W（g）。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）组卷：75引用：5难度：0.4 -
6．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）
组卷：15引用：5难度：0.5
二、非选择题（共4小题，共46分。若无特殊说明，每空2分）
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19．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol⋅L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH═3。
①溶液中由水电离出的c（H+）=mol⋅L-1。
②溶液中c（）+c（NH3⋅H2O）NH+4c（Al3+）+c[Al（OH）3]（填“＞”“═”或“＜”）；2c（）-c（SO2-4）-3c（Al3+）=NH+4mol⋅L-1（填精确计算式，无需计算出结果）。
（2）80℃时，0.1mol⋅L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是。
（3）常温时，向100mL0.1mol⋅L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。组卷：39引用：1难度：0.7 -
20．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）与锌精矿（主要成分为ZnS）酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是（填写名称）。
（2）完成步骤④中发生反应的离子方程式：。
（3）经⑤所得水相再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到ZnSO4⋅7H2O。
已知：（ⅰ）工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
通常溶液中离子浓度小于1×10-5mol⋅L-1，则认为完全沉淀。
（ⅱ）相关常数：Ksp（ZnS）═2.1×10-22，Ka1（H2S）═1.0×10-7，Ka2（H2S）═7.0×10-15，Ka（CH3COOH）═1.8×10-5。
①对于含有Fe3+、Cu2+、Fe2+杂质的Zn2+溶液，可以通过调节溶液pH值除去的离子是；
A．Fe3+与Cu2+
B．Cu2+与Fe2+
C．仅有Fe2+
D．仅有Fe3+
此时须将溶液的pH值调节到（填写pH值范围）。
②制得ZnSO4⋅7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
测：处理后的溶液中c（Zn2+）═微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度（mol⋅L-1） 0.10 0.10 0.18 mol⋅L-1。
（4）ZnSO4⋅7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大组卷：16引用：1难度：0.4
