2022-2023学年重庆市南开中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列设备工作时将化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  电饭煲	锂离子电池	硅太阳能电池	风力发电器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 2．巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是（　　）

  A．次氯酸钠的电离方程式为NaClO⇌Na++ClO-

  B．H2O的空间填充模型为

  C．可表示35Cl-，也可表示37Cl-

  D．过氧化氢的电子式为
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列关于工业生产说法不正确的是（　　）

  A．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

  B．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生

  C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理

  D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 4．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl₃是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是（　　）

  A．电负性：Cl＞Ga＞As

  B．AsCl3中含有σ键

  C．AsCl3分子为平面三角形

  D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同
  组卷：102引用：4难度：0.7

  解析

• 5．Li-O₂电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O₂

  放电

  充电

  Li₂O₂，放电时，下列说法不正确的是（　　）

  A．Li在负极失去电子

  B．O2在正极发生还原反应

  C．阳离子由正极移向负极

  D．Li电极不能直接与水溶液接触
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1NA

  B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA

  C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数为2NA

  D．28gC2H4与N2混合物中π键的数目为NA
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途．三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co（NH₃）₆]Cl₃}是黄色或橙黄色晶体，实验室以CoCl₂为原料经催化制备[Co（NH₃）₆]Cl₃，步骤如下：
  Ⅰ．CoCl₂的制备CoCl₂（易潮解）可以通过钴和氯气反应制得，实验室用如图实验装置制备纯净CoCl₂．
  
  （1）装置的连接顺序为

   

  （填字母），B装置用于制备氧气，其反应的化学方程式为

   

  ，A装置中试剂X的名称为

   

  ．
  （2）组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是

   

  ．
  Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备．其原理为：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃↓+2H₂O．
  
  已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小．
  （3）水浴温度不超过60℃的原因是

   

  ．
  （4）下列说法不正确的是

   

  （填标号）．
  A．NH₄Cl除作为反应物外，还有调节溶液的pH的作用
  B．活性炭是脱色剂，固体2是活性炭
  C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为[Co（NH₃）₆]³⁺+3Cl^-=[Co（NH₃）₆]Cl₃↓
  D．可用乙醇水溶液洗涤产品
  Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析．
  （5）测定晶体结构最常见的仪器是

   

  ，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列．已知[Co（NH₃）₆]³⁺具有正八面体的空间结构，[Co（NH₃）₆]³⁺中的2个NH₃被2个H₂O取代，能得到

   

  种产物．
  （6）利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺．然后用0.015mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）．若称取样品的质量为0.295g,滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL．该样品中钴元素的质量分数为

   

  %．
  组卷：33引用：1难度：0.3

  解析

• 18．氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一，现有以下5种治理氮氧化物的方法．回答下列问题：
  
  （1）NH₃还原法．
  研究发现NH₃还原NO的反应历程如图所示．下列说法正确的是

   

  （填序号）．
  A．Fe³⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率
  B．总反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
  C．该反应历程中形成了非极性键和极性键
  （2）CO还原法．
  已知有关反应如下：
  A.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1
  B.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）ΔH₂=+172.5kJ⋅mol^-1
  C.NO和CO反应的能量变化如图所示．
  
  则2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1．
  （3）甲烷还原法．
  一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂，发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）．测得反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的变化如表所示．
  

  反应时间（t）/min	0	2	4	6	8	10
  p/（100kPa）	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

  达到平衡时，NO₂的转化率为

   

  ．若起始时加入3molCH₄和2moNO₂，则在该温度下的压强平衡常数K_p=

   

  kPa（以分压表示的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）．
  （4）电解氧化吸收法．
  电解0.1mol⋅L^-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图．当电流强度为4A时，电解产物氧化吸收NO的主要反应的离子方程式为

   

  （NO最终转化为NO₃^-）．
  
  （5）碱液吸收法．
  ①将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO₂）₂．该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO₂）：n（NO）＞1：1，则会导致

   

  ．
  ②将用氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中A室和B室进行电解．若A室生成2.1gN₂，B室溶液质量减少17.05g,则A室中参加反应的NO₂^-和NO₃^-的物质的量之比为

   

  ．
  
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析