2020-2021学年河北省石家庄市辛集中学高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意）

• 1．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

  A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

  B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

  C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

  D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
  组卷：45引用：5难度：0.6

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• 2．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（　　）

  A．碳元素

  B．铁元素

  C．硫元素

  D．硅元素
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（　　）

  A．SO3

  B．FeS

  C．Cu2S

  D．CuCl2
  组卷：69引用：5难度：0.9

  解析

• 4．科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（　　）

  A．探究氯水中有漂白性的粒子

  B．探究SO2能否被浓硫酸氧化

  C．探究合金中金属元素的组成

  D．探究钠与CO2是否能反应
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 5．有以下三种途径可以制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．③的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

  B．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多

  C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案

  D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
  组卷：10引用：1难度：0.9

  解析

• 6．实验室制取SO₂时，下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）

  A．生成SO2	B． 检验SO2
  C． 干燥SO2	D．收集SO2
  组卷：16引用：5难度：0.5

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• 7．下列物质和俗名不相对应的是（　　）

  A．CaSO4•2H2O：石膏	B．BaSO4：重晶石
  C．CuSO4•5H2O：胆矾	D．Fe3O4：铁红
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 8．检验某含有SO₂的混合气体中是否含有CO₂，可采取的措施是（　　）

  A．通入石灰水

  B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水

  C．先通入品红溶液再通过石灰水

  D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
  组卷：34引用：2难度：0.8

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• 9．浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是（　　）

  A．Cu→CuSO4	B．C→CO2
  C．FeO→Fe2（SO4）3	D．Fe2O3→Fe2（SO4）3
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 10．在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

  A．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱

  B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

  C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性

  D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
  组卷：108引用：3难度：0.5

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三、填空题（共35分，除标注外，每空2分）

• 31．某单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：
  A

  O

  2

  B

  O

  2

  C

  H

  2

  O

  D
  （1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
  ①A、D的化学式分别为：A

   

  D

   

  .
  ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成

   

  而污染环境。
  ③写出B→C反应的化学方程式：

   

  .
  （2）若C为淡黄色固体。
  ①C的电子式为

   

  ，C中阴阳离子数目比为

   

  .
  ②D中化学键类型

   

  .（“离子键”“极性键”或“非极性键”）
  ③写出C→D反应的离子方程式：

   

  .
  （3）C为红棕色气体。
  ①A的电子式为

   

  .
  ②写出C→D反应的化学方程式

   

  .
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 32．某化学实验小组同学利用如图1实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
  
  （1）实验室制备氨气的化学方程式为

   

  。
  （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是

   

  （选填“a”或“b”），并说明选择的理由是

   

  。
  （3）打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

   

  ，请用方程式表示：

   

  。氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式

   

  。
  （4）为防止环境污染，以下装置（图2）（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

   

  （填序号）。
  （5）SiO₂在自然界中广泛存在，以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.6

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