2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）

• 1．下列推断正确的是（　　）

  A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

  B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

  C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

  D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度
  组卷：116引用：7难度：0.9

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• 2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（　　）

  A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

  B．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

  C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

  D．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
  组卷：6引用：2难度：0.9

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• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 M n O - 4

  B．遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．使甲基橙变红色的溶液： NH + 4 、Cu2+、ClO-、Cl-

  D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、 A l O - 2 、Cl-、 NO - 3
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

  A．粗硅 C l 2 高温 SiCl4 H 2 高温 Si

  B．Mg（OH）2 盐酸 MgCl2（aq） 电解 Mg

  C．Fe2O3 盐酸 FeCl3（aq） 蒸发 无水FeCl3

  D．AgNO3（aq） N H 3 • H 2 O [Ag（NH3）2]OH（aq） 蔗糖 △ Ag
  组卷：589引用：25难度：0.9

  解析

• 5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．羟基的电子式：

  C．HClO的结构式：H-Cl-O

  D．原子核内有10个中子的氧原子： 18 8 O
  组卷：25引用：6难度：0.9

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• 6．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（　　）

  A．反应中1 mol O3得到4 mol电子

  B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

  C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1

  D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
  组卷：61引用：6难度：0.9

  解析

• 7．用铁酸钠（Na₂FeO₄）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（　　）

  A．在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒

  B．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒

  C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉

  D．Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列溶液中的

  NO

  -

  3

  离子浓度与500mL  l mol•L^-1NaNO₃中的

  NO

  -

  3

  浓度相等的是（　　）

  A．100mL 2mol•L-1NH4NO3溶液

  B．40mL 0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合

  C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液

  D．150mL 1mol•L-1Mg（NO3）2溶液
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题10分，满分46分）

• 25．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．
  
  根据题意完成下列填空：
  （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为

   

  （用离子方程式表示），
  （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

   

  ，

   

  ．
  以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：
  
  （3）步骤Ⅲ需要100mL 1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

   

  ．
  （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③

   

  ④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是

   

  ．
  （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

   

  g（用含a的代数式表示）．
  组卷：25引用：5难度：0.5

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• 26．合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
  【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是

   

  
  【实验步骤】
  （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥

   

  ．
  （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  【实验方案二】
  将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积．
  【问题讨论】
  （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：
  
  ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接

   

  接

   

  接

   

  （填接口字母，可不填满．）
  ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．

   

  ．
  ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是

   

  ．
  A．待实验装置冷却后再读数
  B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
  C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
  D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
  （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
  ①装置中导管a的作用是

   

  ．
  ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为

   

  mL．
  组卷：46引用：2难度：0.5

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