2018-2019学年北京二十二中高三（上）期中化学试卷

一．单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共51分，每小题3分）

• 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）

  A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：977引用：22难度：0.5

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• 2．用化学用语表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的电子式：

  C．NH3的结构式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：1139引用：31难度：0.9

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• 3．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

  A．胶体均为无色透明的液体

  B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

  C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

  D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
  组卷：12引用：3难度：0.9

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• 4．Lv（中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．Lv的原子半径比S的原子半径大

  B． 293 116 Lv的原子核内有293个中子

  C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族

  D． 290 116 Lv、 291 116 Lv、 292 116 Lv互为同位素
  组卷：180引用：3难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

  B．0.5 mol•L-1 NaCl溶液中含Cl-的物质的量为0.5 mol

  C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

  D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
  组卷：45引用：5难度：0.7

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• 6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如图。下列说法不正确的是
  （　　）

  A．该过程将太阳能转化为化学能

  B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

  D．原料气N2可通过分离液态空气获得
  组卷：130引用：12难度：0.8

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• 7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．原子半径：K＞Ca＞Mg

  B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

  D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
  组卷：46引用：6难度：0.7

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二．填空题（共49分）

• 20．图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
  
  （1）结合图1判断下列说法正确的是 

   

  （填字母序号）。
  A．固氮过程中，N₂只作氧化剂
  B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
  C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
  D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
  （2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为

   

  。
  （3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
  5CH₃OH+6

  NO

  -

  3

   

  反硝化

  细菌

  □N₂↑+4

  HCO

  -

  3

  +□

   

  +□

   

  
  （4）利用表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：

   

  。
  

  共价键	N≡N	H-H	N-H
  断开1mol共价键所需能量（KJ）	946	436	391

  （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
  ①图2中，A电极上通入的X为

   

  。
  ②图3中，D电极上的电极反应式为

   

  。
  ③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为

   

  。
  组卷：110引用：3难度：0.5

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• 21．苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
  Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO₄溶液、Fe₂O₃（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
  Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
  Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
  Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
  Ⅴ．将粗苯甲酸加入…，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
  已知：相关物质的溶解度（g/mL）
  

  温度（℃）		25	50	60
  苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
  	在乙醇中	0.4	0.7	1
  氯化钾	在乙醇中	难溶

  （1）Ⅰ中发生的主要反应为：
  +KMNO₄

  F

  e

  2

  O

  3

  +KOH+MnO₂+H₂O（未配平），则Ⅳ中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）Ⅱ中蒸馏的目的是

   

  。
  （3）Ⅲ中趁热过滤的目的是

   

  。
  （4）将Ⅴ中操作补充完整：

   

  。
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析