2016-2017学年湖北省孝感高级中学高一（下）开学化学试卷

一．选择题（共20小题，每小题3分）

• 1．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

  B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍

  C．1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

  D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水
  组卷：219引用：4难度：0.5

  解析

• 2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁mol/L，密度为ρ₁g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂mol/L，密度为ρ₂g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）

  A． （ C 1 + C 2 ） ρ 3 100 （ ρ 1 + ρ 2 ）	B． 100 （ C 1 + C 2 ） ρ 3 ρ 1 + ρ 2
  C． （ C 1 + C 2 ） ρ 3 100 （ ρ 1 + ρ 2 ）	D． （ C 1 + C 2 ） ρ 3 ρ 1 + ρ 2
  组卷：30引用：1难度：0.9

  解析

• 3．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO₃=aZn（NO₃）₂+bM+cH₂O，则a、b、c、M可能分别为（　　）

  A．4、5、1、NO2	B．4、2、4、NO2
  C．4、1、3、NH4NO3	D．4、3、5、NO
  组卷：246引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（　　）

  A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

  B．一定没有N2，CO和HCl都有

  C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

  D．一定有N2和HCl,肯定没有CO
  组卷：41引用：9难度：0.9

  解析

• 5．将物质的量均为0.1molK₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO₄的物质的量可能为（　　）

  A．0.25mol

  B．0.30mol

  C．0.35mol

  D．0.4mol
  组卷：36引用：2难度：0.7

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• 6．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
  ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
  ②AlCl₃溶液和Al（OH）₃胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
  ③若规定0.024kg¹²C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO₂的体积约为44.8L
  ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
  ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
  ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
  ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
  ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金
  ⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．

  A．3

  B．5

  C．4

  D．7
  组卷：29引用：1难度：0.7

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• 7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：3882引用：88难度：0.5

  解析

• 8．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w,物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

  A．ρ= 17 V + 22400 22 . 4 + 22 . 4 V

  B．W= 17 c 1000 ρ

  C．W= 17 V 17 V + 22400

  D．C= 1000 V ρ 17 V + 22400
  组卷：734引用：96难度：0.7

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二、（共40分）

• 25．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：
  请回答下列问题：
  （1）固体a的化学式为

   

  ，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为

   

  ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）

   

  、冷却结晶、过滤洗涤．
  （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1）

   

  L（计算结果请保留一位小数）．
  （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为

   

  ．
  组卷：151引用：7难度：0.5

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• 26．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．
  
  （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）

   

  
  （2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①

   

  ；②

   

  ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为

   

  ．
  （3）通过计算分析可知：
  B溶液中NaOH物质的量浓度为

   

   mol/L；
  A溶液中FeCl₃物质的量浓度为

   

  mol/L．
  组卷：32引用：2难度：0.5

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