鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离 盐类的水解》2020年同步练习卷（1）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．电离常数受溶液浓度的影响

  B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

  C．电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大

  D．H2CO3的电离常数表达式：K= c H + • c C O 3 - c H 2 C O 3
  组卷：76引用：4难度：0.9

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• 2．常温时，0.1mol•L^-1 HF溶液的pH=2，则K_a大约是（　　）

  A．2mol•L-1	B．0.1mol•L-1
  C．0.01mol•L-1	D．0.001mol•L-1
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 3．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（　　）

  A．加水稀释	B．升高温度
  C．加少量冰醋酸	D．加少量的CH3COONa固体
  组卷：43引用：2难度：0.9

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• 4．已知：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列说法正确的是（　　）

  A．H2A是弱酸

  B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大

  C．向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数增大

  D．0.1mol/L H2A中pH＜1
  组卷：78引用：2难度：0.8

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• 5．已知在25℃时，氨水中NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，回答下列问题：
  （1）氨水中NH₃•H₂O的电离常数表达式K_b=

   

  。
  （2）当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时，K_b是否会发生变化？

   

  。（填“会”或“不会”）
  （3）若该氨水的起始浓度为0.01mol•L^-1，则达到电离平衡时溶液中OH^-的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 6．在醋酸溶液中，CH₃COOH的电离达到平衡的标志是（　　）

  A．溶液显电中性

  B．溶液中无醋酸分子

  C．氢离子浓度恒定不变

  D．溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
  组卷：25引用：2难度：0.9

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• 17．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．都能使溶液的pH增大

  B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小

  C．都能使溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 比值增大

  D．溶液中 c （ H + ） • c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 不变
  组卷：41引用：3难度：0.7

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• 18．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力的变化情况如图所示，回答下列问题。
  （1）a、b、c三点中醋酸电离程度由大到小的顺序为

   

  ；a、b、c三点对应的溶液中c（H⁺）最大的是

   

  。
  （2）若实验测得c点处溶液中c_平（CH₃COOH）=0.01 mol•L^-1，c_平（CH₃COO^-）=0.0001mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.4

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