鲁科版（2019）选择性必修1《1.1.2 热化学方程式书写》-2020年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1表示（　　）

  A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

  B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

  C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

  D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
  组卷：120引用：15难度：0.9

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• 2．甲烷是一种高清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780kJ•mol-1
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 3．0.1mol C（s）与0.1mol水蒸气反应生成0.1mol CO和0.1mol H₂，需要吸收13.15kJ的热量，则反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的反应热是（　　）

  A．△H=+131.5kJ	B．△H=-131.5kJ
  C．△H=+131.5kJ•mol-1	D．△H=-131.5kJ•mol-1
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

  B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

  C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大

  D．有的化学反应过程没有能量变化
  组卷：10引用：1难度：0.8

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• 5．已知热化学方程式：
  2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol,
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol.
  当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
  ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
  其中正确的是（　　）

  A．②和⑤

  B．①和③

  C．②和④

  D．②和③
  组卷：60引用：12难度：0.9

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• 6．已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1

  C．H2O（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
  组卷：35引用：17难度：0.9

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• 17．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
  

  化  学  键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol-1）	436	243	431

  则下列热化学方程式不正确的是（　　）

  A． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ•mol-1

  B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ•mol-1

  C． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol-1

  D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol-1
  组卷：79引用：19难度：0.9

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• 18．（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
  已知：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol¹
  此反应的热化学方程式是

   

  ．
  （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
  CO（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
  2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
  若用标准状况下3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为

   

  mol,放出的热量为

   

  kJ（用含有a和b的代数式表示）．
  （3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）⇌4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1①
  CH₄（g）+4NO（g）⇌2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
  若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=

   

  ．
  （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O形式存在，该废水的处理流程中，NH₄⁺在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意如图所示：
  
  1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是

   

  ．
  组卷：21引用：3难度：0.5

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