2021-2022学年北京四中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/12/23 18:30:3
一.本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是（ ）
组卷：20引用：4难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：1535引用：15难度：0.4 -
3．下列关于室温下1L 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的说法正确的是（ ）
组卷：161引用：5难度：0.9 -
4．有机化合物M的合成路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
组卷：222引用：8难度：0.5 -
5．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）
组卷：269引用：52难度：0.7 -
6．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说法不正确的是（ ）
容器 温度
K起始时物质的浓度（mol•L-1） 10分钟时物质的浓度（mol•L-1） c（A） c（B） c（C） 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 组卷：410引用：10难度：0.7
二.第二部分本部分共5题，共58分。
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18．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551 kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 kJ•mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+═++2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1KI a mol•L-1KI
0.2 mol•L-1H2SO40.2 mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1KI
0.0002 mol I2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i,ii反应速率解释原因：。组卷：1443引用：17难度：0.6 -
19．某小组欲探究反应2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-，完成如下实验：
资料：如图1，AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c：；
假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1mL0.1mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图2。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是。组卷：99引用：9难度：0.6
