2020年天津市和平区高考化学三模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
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1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
组卷：99引用：1难度：0.5 -
2．下列物质与其用途不相符的是（ ）
组卷：44引用：2难度：0.9 -
3．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的的是（ ）
组卷：63引用：1难度：0.5 -
4．下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：96引用：1难度：0.6 -
5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）
组卷：172引用：5难度：0.7
二、非选择题
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15．草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g•mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1 探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如图1装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为。
实验2 草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如图2
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。组卷：80引用：2难度：0.5 -
16．乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-1556.8kJ•mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH2=-285.5kJ•mol-1；12
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=-1559.9kJ•mol-1。72
则ΔH=kJ•mol-1。
（2）乙烯可制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。向2L某恒容密闭容器中充入amol C2H4（g）和amol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应为热反应（填“吸”或“放”），理由为。
②A点时容器中气体的总物质的量为mol.计算A点对应温度下的平衡常数K=（用含a的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）•c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是（填选项字母）。
a.k正增大，k逆减小
b.k正减小，k逆增大
c.k正增大的倍数大于k逆
d.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率10%．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为。组卷：50引用：1难度：0.7
