2009-2010学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）化学课后作业（化学平衡常数的计算）

一、解答题（共5小题，满分0分）

• 1．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．
  （1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．
  （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

   

  （填字母）
  A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强（压缩）
  D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气．
  组卷：23引用：2难度：0.3

  解析

一、解答题（共5小题，满分0分）

• 4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
  

  t/K	298	398	498	…
  K/（mol•L-1）-2	4.1×106	8.2×107	K1	…

  请完成下列问题：
  该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  ．
  判断该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）
  在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是

   

   （填序号）．
  A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．D的物质的量不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变．
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 5．甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）⇌HCOOH（l）+CH₃OH（l）；△H＞0
  某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如表：
  

  组分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
  物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

  甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：
  （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
  

  反应时间范围/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
  平均反应速率/（10-3mol•min-1）	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

  请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为

   

  mol,甲酸甲酯的平均反应速率为

   

  mol•min^-1．
  （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

   

  ．
  （3）上述反应的平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  HCOOH

  ）

  •

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  HCOOC

  H

  3

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，则该反应在温度T₁下的K值为

   

  ．
  组卷：14引用：1难度：0.3

  解析