2021-2022学年湖北省鄂东南教改联盟高三（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”下列有关说法错误的是（　　）

  A．古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物

  B．现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分子化合物

  C．书（古代）与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同

  D．水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe2O3
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

  B．碘酒可用于皮肤外用消毒

  C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

  D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列实验装置能达实验目的的是（　　）
  

  A．甲装置用K2Cr2O7滴定FeSO4溶液

  B．用乙装置干燥氢气

  C．用丙装置在铁器上镀锌

  D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列气体的制备和收集方法有错误的是（　　）

  	气体名称	反应原理	收集方法
  A	氨气（NH3）	2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O	向下排空气法
  B	二氧化硫（SO2）	Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O	向上排空气法、排饱和Na2SO3溶液
  C	乙烯（CH2=CH2）	C2H5OH 浓 H 2 S O 4 170 ℃ CH2=CH2↑+H2O	排水法
  D	一氧化氮（NO）	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	排水法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 5．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应：

  243

  95

  Am+

  41

  20

  Ca═

  281

  115

  Mc+

  3

  1

  0

  n得到。下列有关说法正确的是（　　）

  A．Mc元素的质子数为115

  B．287Mc与288Mc互为同素异形体

  C． 41 20 Ca原子的中子数为20

  D．Mc元素位于元素周期表中第VIA族
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．常温下，45gCH3CH（OH）COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA

  B．标准状况下，5.6LCH3Cl中含有的分子数目为0.25NA

  C．标准状况下，78g苯中含有σ键数目12NA

  D．常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得产物的分子数为2NA
  组卷：13引用：1难度：0.5

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二、非选择题：（本题共4个小题，共55分。）

• 18．中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
  （1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
  

  v正	v逆	平衡常数K	转化率α

  （2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量amol）进行反应，反应相同时间时测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  ①下列说法不正确的是

   

  。
  A.△H₁小于零
  B.温度可影响产物的选择性
  C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
  D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
  ②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为

   

  （用a、V表示）。
  （3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  （已知：常温下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.4×10^-11）
  ②欲用2L Na₂CO₃溶液将2.33g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为

   

  。
  （已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10。）（忽略溶液体积的变化）
  （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示；上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 19．实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质（主要成分LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂）。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如图：
  
  已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺
  ②“沉锰”滤液中钴、镍分别以[Co（NH₃）₆]³⁺、[Ni（NH₃）₆]²⁺形式存在回答下列问题：
  （1）废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：

   

  。
  （2）①已知LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为

   

  。
  ②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是

   

  。
  （3）“沉锰”所得锰沉淀主要成分为MnO₂、MnO（OH）₂、MnOOH。反应温度对锰的沉淀率影响如图所示。
  
  ①“沉锰”生成MnO₂的离子方程式：

   

  。
  ②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：

   

  。
  ③锰沉淀最好用

   

  （填字母）洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
  A．蒸馏水
  B．NaOH溶液
  C．氨水
  D．稀硫酸
  （4）由“钴镍分离”过程可知与EDTA络合能力：Co³⁺

   

  Ni²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）。添加适量NaOH加热蒸氨得到Co（OH）₃沉淀的离子方程式

   

  。
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析