2021-2022学年河北省九校联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列反应中，△H＜0且是氧化还原反应的是（　　）

  A．生石灰与水的反应	B．C与CO2在高温下的反应
  C．KOH与盐酸的反应	D．碳与浓硫酸的反应
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 2．100mL3mol•L^-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

  A．Na2CO3固体	B．蒸馏水
  C．NaNO3溶液	D．1mol•L-1的硫酸溶液
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同

  B．等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ•mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＞0，属于氧化还原反应，可设计成原电池
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是（　　）

  A．25℃时，用pH试纸测0.01mol•L-1的HClO溶液的pH为4

  B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-

  C．10mL0.01mol•L-1 HClO溶液恰好与10mL0.01mol•L-1NaOH溶液完全反应

  D．次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
  组卷：19引用：3难度：0.8

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• 5．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示（已知：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-，K_a=2.4×10^-12）下列说法正确的是（　　）

  A．Y膜为阳离子交换膜

  B．每消耗1mol O2外电路通过4mol e-

  C．a极电极反应式：H2-2e-═2H+

  D．b极电极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 6．N₂O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
  途径Ⅰ：2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g）
  途径Ⅱ：在N₂O中加入少量碘蒸气
  ①I₂（g）═2I（g）（快反应）
  ②I（g）+N₂O（g）═N₂（g）+IO（g）（慢反应）
  ③2IO（g）+2N₂O（g）═2N₂（g）+2O₂（g）+I₂（g）（快反应）
  下列表述不正确的是（　　）

  A．两途径消耗等量N2O时，能量变化相同

  B．途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小

  C．途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定

  D．IO为反应的中间产物
  组卷：40引用：2难度：0.9

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三、非选择题（本题包括4小题，共57分）

• 17．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
  （1）该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。
  
  ①图2电池负极区的电极反应为

   

  。
  ②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现

   

  色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为

   

  。
  ③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是

   

  （填“A”或“B”）电极。
  （2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色，Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定。
  
  ①电解过程中，X极溶液的pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为

   

  、

   

  。
  ③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图4，分析c（Na₂FeO₄）变化趋势不同的原因：

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 18．汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
  （1）已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
  v_1正=k_1正•c（N₂）•c（O₂），v_1逆=k_1逆•c²（NO）
  ②2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
  v_2正=k_2正•c²（CO）•c（O₂），v_2逆=k_2逆•c²（CO₂）
  则2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=

   

  ，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=

   

  。
  （2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），测得平衡时NO、CO的转化率（α）与起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  关系如图1所示，v_正～c（CO）的关系如图2所示。
  
  ①图1中CO的转化率曲线为

   

  （填“M”或“N”），图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为

   

  （填图2中的字母）。
  ②一定温度下，若起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1、反应开始刚性容器总压为80kPa,研究表明：该反应的正反应速率v_正=1.0×10^-3•p²（NO）•p²（CO）（kPa⁴•h^-1），当反应达到平衡状态时测得该温度下p（N₂）=10kPa,则p（CO）=

   

  kPa,v_正=

   

  （kPa⁴•h^-1），该温度下2CO₂（g）+N₂（g）⇌2CO（g）+2NO（g）的化学平衡常数K_p=

   

  kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是

   

  。
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析