2022-2023学年天津市杨柳青一中高二（上）第一次适应性化学试卷

一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）

• 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B．0.1mol⋅L-1的醋酸溶液，pH为3

  C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

  D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 2．对于反应：N₂+O₂⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）

  A．缩小体积使压强增大

  B．体积不变，减少N2的量

  C．体积不变，充入He使压强增大

  D．降低反应的温度
  组卷：69引用：2难度：0.8

  解析

• 3．已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,则NH₃（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）的焓变为（　　）

  A．+46.2kJ/mol	B．-46.2kJ/mol
  C．+92.4kJ/mol	D．-92.4kJ/mol
  组卷：124引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100 mL 2 mol•L-1•min-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

  B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率

  C．合成氨采用2×107～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高

  D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
  组卷：46引用：6难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）
  ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：493引用：16难度：0.9

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• 7．图中的曲线是表示恒容时，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH＞0

  B．混合气体的密度：d点＞b点

  C．c点未达到平衡状态且v（正）＞v（逆）

  D．使用催化剂b、d两点将上移
  组卷：118引用：3难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分46分）

• 22．全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
  Ⅰ．氮氧化物的研究
  （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列状态能说明该反应达到化学平衡的是

   

  （填字母编号）。
  A．混合气体的密度保持不变
  B．NO的转化率保持不变
  C．NO和O₂的物质的量之比保持不变
  D．O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等
  （2）已知反应2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）ΔH＜0，在不同条件时N₂的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂表示的是

   

  （填字母序号）。
  A．压强
  B．温度
  C．催化剂
  
  根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）的ΔH═

   

  。
  Ⅱ．碳氧化物研究
  （3）图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。相同温度下，将1mol CO和2mol H₂分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：甲

   

  乙（填“＜”、“＞”或“═”）；若再向乙容器中通入1mol CH₃OH（g），重新达到平衡后，CH₃OH（g）在体系中的百分含量

   

  （填“变大”或“变小”或“不变）。
  
  组卷：18引用：2难度：0.6

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• 23．含氮物质被广泛应用于化肥、制药，合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。
  请根据所学知识解答下列问题：
  （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
  Ⅰ．CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH═-574kJ•mol^-1
  Ⅱ．CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH═-867kJ•mol^-1
  则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为

   

  。
  （2）在一密闭的恒容容器中，若按n（CH₄）：n（NO₂）═1：2投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．使用催化剂可以提高CH₄的平衡转化率
  B．若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为K_a和K_b，则K_a＞K_b
  C．投料比不变，温度越低，CH₄的平衡转化率越高
  D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH₄的转化率减小
  E．若2v_逆（NO₂）═v_正（CO₂），说明反应达到平衡状态
  （3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图，工业上选择催化剂

   

  （填“甲”或“乙”）。
  
  （4）工业合成尿素的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0，在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和1mol CO₂，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内NH₃的浓度变化曲线

   

  。
  组卷：15引用：3难度：0.3

  解析