2021-2022学年四川省成都三十七中高一（上）期中化学试卷

一、本卷共20题，每题2分，共40分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

• 1．化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是（　　）

  A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关

  B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

  C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化

  D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
  组卷：26引用：3难度：0.8

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• 2．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（　　）

  A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶

  B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度

  C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

  D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
  组卷：13引用：5难度：0.9

  解析

• 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

  A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

  B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

  C．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质

  D．根据反应过程中是否有能量变化，把化学反应分为放热反应和吸热反应
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 4．下列物质分类完全正确的一组是（　　）

  选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	纯净的空气	盐酸	硫酸	硫酸钡
  B	胆矾	肥皂水	氧化铝	干冰
  C	纯碱	玻璃	铝	蔗糖
  D	生石灰	Fe（OH）3胶体	氯化钠	氯气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

• 5．三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　　）

  A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

  B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＜p（N2）＜p（O2）

  C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＜V（N2）＜V（H2）

  D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
  组卷：301引用：4难度：0.6

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• 6．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O•AI₂O₃•4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如图所示：
  
  已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。下列说法不正确的是（　　）

  A．步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大与硫酸的接触面积使反应更加充分

  B．步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、 SO 2 - 4 ，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入硫酸以调节溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液

  C．步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和NaCO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+

  D．从母液中可回收的主要物质是Na2SO4
  组卷：15引用：1难度：0.6

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• 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

  A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO 2 - 3

  B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

  C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
  组卷：122引用：31难度：0.7

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• 8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  C．碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
  组卷：49引用：3难度：0.6

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二、解答题（共6小题，满分60分）

• 25．现有mg某气体X₂，已知在相同条件下，它对氢气的相对密度为d,则
  （1）在一定条件下，决定该气体的体积的主要因素为

   

  。
  A、气体的分子数
  B、气体分子的体积
  C、温度
  D、密度
  E、压强
  F、气体分子的质量
  （2）mg该气体X₂含有的原子的物质的量为

   

  mol。
  （3）标况下该气体的密度为

   

  g/mL。
  （4）已知反应X₂+H₂═2HX，若mgX₂恰好完全反应，生成的HX通入水中恰好生成1mol/L的HX溶液2L，则X₂的相对分子质量为

   

  。
  （5）标况下，mg气体X₂与一定质量的气体Y₂混合，其总质量为Mg,体积为22.4L，计算Y₂的摩尔质量为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 26．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
  ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
  ②装好实验装置。
  ③检查装置气密性。
  ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
  ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
  ⑥测量收集到气体的体积。
  ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
  ⑧测量实验室的温度。
  ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
  ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
  回答下列问题：
  （1）如何检查装置的气密性？

   

  。
  （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：

   

  （请填写步骤代号）
  （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

   

  。
  （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c,不必化简）：M（O₂）=

   

  。
  组卷：622引用：17难度：0.5

  解析