2021-2022学年辽宁省沈阳市铁西区重点协作校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/12/21 10:30:2
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
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1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7 -
2．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
组卷：210引用：13难度：0.7 -
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中n（NH3）：n（CO2）=2：1
⑥混合气体总质量不变组卷：27引用：6难度：0.6 -
4．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
组卷：313引用：43难度：0.7 -
5．下列叙述不正确的是（ ）
组卷：13引用：6难度：0.7 -
6．在某密闭容器中发生：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：17引用：1难度：0.7 -
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.5
二、主观题，共55分
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20．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度（ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定
①写出该反应的化学方程式，滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，判定滴定终点方法为。
②表格中记录了实验数据：
该草酸溶液的物质的量浓度为滴定次数 待测液体积（mL） 标准KMnO4溶液（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 。
（3）Mohr法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-6mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于mol•L-1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）。组卷：47引用：3难度：0.7 -
21．采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3杂质）来制备Mn的工艺流程如图所示。
已知：①Ksp（MnS）=2.6×10-10，Ksp（NiS）=2.0×10-21；②生成氢氧化物的pH见下表
回答下列问题：离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 9.4 8.4 9.8
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是。
（2）加入量MnO2的目的是。
（3）常温下，已知K（NH3•H2O）=4×10-5，则0.1mol/L的NH3•H2O的pH约为（lg2=0.3）。
（4）“调节pH”操作中pH控制范围为。
（5）“除杂”加入MnS，请写出此过程发生的离子方程式：。当该反应完成后，滤液中的Mn2+和Ni2+的物质的量浓度之比是。
（6）“沉锰”过程中温度和pH对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是。
组卷：18引用：2难度：0.3
