2021年江苏省常州市高考化学调研试卷（一模）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
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1．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如图所示，其中●和〇代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是（ ）
组卷：96引用：9难度：0.8 -
2．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.6 -
3．实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.5 -
4．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：
已知反应1：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H＜0
反应2：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）△H＞012
反应3：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H＞0
下列说法错误的是（ ）组卷：20引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．二氧化氯（ClO2）是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
（1）过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠（NaClO2）和过硫酸钠（Na2S2O8）直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为。
②原料亚氯酸钠的阴离子（ClO2-）中Cl原子的杂化方式为，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为。
（2）盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI═2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4═KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。。（写出计算过程）
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）组卷：92引用：2难度：0.6 -
17．实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如图1。
（1）浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn（NH3）4CO3]浸出液。
①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为
。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图2所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是
。
（2）除杂。Cu2+、Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式
。
（3）蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3•3Zn（OH）2沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为
。
（4）焙解。已知Zn（OH）2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO3•3Zn（OH）2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图3所示。
①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
。（填化学式）
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图4所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
。
（5）已知pH＞11时，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。如表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
设计以锌灰（主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物）为原料制备活性ZnO的实验方案：开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Zn2+ 5.9 8.9 Fe2+ 5.8 8.8 Fe3+ 1.1 3.2 。（实验中可供选择的试剂：1.0mol/L HNO3、1.0mol/L H2SO4、1.0mol/L NaOH、20% H2O2）组卷：93引用：3难度：0.5
