2022年北京市中关村中学高考化学三模试卷

一、本部分共14题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。

• 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（　　）

  A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

  B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质

  C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

  D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
  组卷：56引用：3难度：0.8

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• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．CO2分子的结构模型

  B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

  C．基态磷原子的轨道表示式：

  D．原子核内中子数为20的氯原子： 20 17 Cl
  组卷：64引用：3难度：0.7

  解析

• 3．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

  A．根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

  B．利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

  C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

  D．蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
  组卷：73引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_a为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3Na

  B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3Na

  C．1L0.1mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液（pH=4）中，Cr2O72-离子数为0.1NA

  D．11.2LCH4和22.4LCl4（均为标准状况）在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
  组卷：51引用：3难度：0.6

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• 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O

  C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-
  组卷：65引用：2难度：0.7

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• 6．X（结构如图所示）是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是（　　）

  A．X的分子式为C24H28O5

  B．1molX最多能与3molNaOH发生反应

  C．在X中加入FeCl3溶液显紫色

  D．X中所有碳原子可能处于同一平面内
  组卷：53引用：1难度：0.5

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二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如图所示：
  已知：HCN有剧毒，其K_a（HCN）=5×10^-10，Au⁺+2CN^-═[Au（CN）₂]平衡常数K=1×10³⁸
  （1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度

   

  为宜。
  （2）生产中用生石灰调节矿泥pH＞11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au（CN）₂]。
  ①其化学方程式为

   

  。
  ②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：

   

  （答两点）。
  ③已知2H⁺+[Au（CN）₂]^-⇌Au⁺+2HCN，该反应的K=

   

  （写出具体数值）。
  （4）用锌还原NaAu（CN）₂生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为

   

  。
  （5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H₂O₂可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑。生成物A的化学式为

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 19．某同学看到利用零价铁还原

  NO

  -

  3

  脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验过程如下：
  ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
  ii.加入pH已调至2.5的0.01mol•L^-1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
  ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
  iv.检测到滤液中存在

  NO

  -

  3

  、

  NH

  +

  4

  和Fe²⁺。
  （1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是

   

  。
  （2）用化学方程式解释其变为红褐色的原因：

   

  。
  （3）用K₃[Fe（CN）₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是（写出具体操作、现象及结论）

   

  。
  （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是

   

  。
  （5）该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
  

  假设	实验操作	现象及结论
  假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①   ，一段时间后，测定烧杯中 NO - 3 的浓度	NO - 3 浓度无明显变化，说明假设1不成立
  假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按如图所示组装实验装置，一段时间后，测定 NO - 3 浓度	②   ，说明假设2成立

  ③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是

   

  。
  组卷：46引用：4难度：0.4

  解析