2021-2022学年广东省广州市天河区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  天然气燃气炉	太阳能电池	水电站	电解精炼铜
  化学能→热能	太阳能→电能	化学能→电能	电能→化学能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：71引用：4难度：0.7

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• 2．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（　　）

  A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同

  B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

  C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

  D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1的氨水溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．1mol•L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．1mol•L-1的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 4．证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是（　　）
  

  酸的电离常数	反应事实（常温）
  C6H5OH⇌C6H5O-+H+ K=a	①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
  H2CO3⇌HCO3-+H+ K1=b HCO3-⇌CO32-+H+ K2=c
  CH3COOH+⇌CH3COO-+H+ K=d

  A．a＞b＞c＞d

  B．d＞b＞c＞a

  C．b＞c＞d＞a

  D．d＞b＞a＞c
  组卷：33引用：2难度：0.7

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• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

  C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小

  D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气
  组卷：28引用：2难度：0.7

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• 6．化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如图（•表示O，表示S，表示催化剂）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．催化剂的存在不会影响反应进行的速率

  B．催化剂的存在不会影响反应进行的程度

  C．过程II为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程

  D．该反应方程式为：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）
  组卷：6引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH=-99kJ•mol^-1。
  （1）若要该反应自发进行，

   

  （填“高温”或“低温”）更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是

   

  。
  （2）已知：H₂（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol^-1，CO（g）的燃烧热ΔH=-283.0kJ•mol^-1。则CH₃OH（g）的燃烧热ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  B.混合气体的密度不再变化
  C.CO的百分含量不再变化
  D.CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1
  （4）T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH₂合成CH₃OH（g），测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
  ①前5分钟内，v（H₂）=

   

  。
  ②T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  ③10min时，改变的外界条件可能是

   

  。
  （5）T₁℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH₂和3molCH₃OH（g），此时反应将

   

  （填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 20．雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。
  （1）基态砷原子价电子排布式为

   

  。
  （2）同主族元素N、P、As,第一电离能最大的为

   

  ；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为

   

  。
  （3）雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃），亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示：
  
  ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是

   

  。
  ②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是

   

  。
  ③K_a1（H₃AsO₃）的数量级是

   

  。
  （4）工业含砷（III）废水常用铁盐絮凝剂处理后排放。其原理是：铁盐絮凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶体，表面积大吸附性强，且Fe（OH）₃胶粒表面带有正电荷。通过实验测得不同pH铁盐絮凝剂对含砷（III）化合物的去除率如图2所示：
  ①铁盐对含砷（III）化合物的去除最佳条件是

   

  。
  ②铁盐絮凝剂的组成为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，其在溶液中产生Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式是

   

  。
  ③其他条件一定，溶液pH=9时，铁盐絮凝剂对含砷（III）化合物的去除效果比pH=5时效果明显要好，原因是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.7

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