2022-2023学年山东师大附中高三（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.
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1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.8 -
2．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
组卷：98引用：8难度：0.8 -
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.5 -
4．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系.下列说法正确的是（ ）
①S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
②2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
③2S2O42-+H2O=S2O32-+2HSO3-
④5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+组卷：30引用：3难度：0.7 -
5．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
组卷：21引用：3难度：0.6 -
6．下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物组卷：97引用：7难度：0.8
三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上.
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19．四钼酸铵晶体[（NH4）2Mo4O13⋅2H2O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为（NH4）2MoO4溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体[（NH4）2Mo4O13⋅2H2O]的工艺流程如图：
已知：Ni3+可以将H2O氧化，故不能存在于水溶液中。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是，“焙烧”时将MoS2转化为MoO3，反应的化学方程式为：。
（2）“酸浸”时，MoO3转化为，H2O2的作用是MoO2+2，滤渣Ⅰ的成分是（填化学式）。
（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥时剩余杂质元素完全沉淀。{已知：当溶液中某离子浓度≤10-5mol⋅L-1时，认为其沉淀完全.常温下，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-16mol3⋅L-3，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38mol4⋅L-4}
（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是。组卷：26引用：4难度：0.5 -
20．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O⋅A12O3⋅4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O。250～300℃
③某些物质的溶解度（S）如下表所示：
回答下列问题：T/℃ 20 40 60 80 S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程如图所示：
写出生成沉淀的离子方程式：。
（2）滤渣2的主要成分有。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。
（4）工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中电解时所用的是（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②电解后LiOH溶液浓度增大的原因是，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，写出该电池放电时的正极反应：放电充电。组卷：12引用：1难度：0.4
