2020-2021学年福建省厦门一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本题共10小题，1-10每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共20分）

• 1．下列化学用语正确的是（　　）

  A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

  B．铅蓄电池充电时阳极电极反应式为：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

  D．CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/mol
  组卷：68引用：3难度：0.6

  解析

• 2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（　　）

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．436kJ

  D．188kJ
  组卷：749引用：125难度：0.7

  解析

• 3．对可逆反应2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）△H＜0。一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（　　）

  A．增加A的量，平衡向正反应方向移动

  B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

  C．增大B的浓度，v正＞v逆

  D．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．合成氨时，既要使原料的转化率增大，同时又要使反应速率加快，可采取什么措施（　　）
  ①减压
  ②加压
  ③升温
  ④降温
  ⑤及时从平衡混合气中分离出NH₃
  ⑥补充N₂或H₂
  ⑦加催化剂
  ⑧减小N₂或H₂的量

  A．③④⑤⑦

  B．②⑤⑥

  C．②⑥

  D．②③⑥⑦
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在2L密闭容器中，发生3Xg+Yg=2Zg的反应，若最初加入的X和Y都是4mol,X的平均速率为0.12mol/L•s则10s后容器中的Y是（　　）

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．3.6mol

  D．3.2mol
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+B₂（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，甲容器中A₂的转化率为P%，则乙容器中的A₂转化率为（　　）

  A．大于P%

  B．等于P%

  C．小于P%

  D．无法判断
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

三、解答题（共5小题，满分46分）

• 19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有

   

  、

   

  ．
  （2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是

   

  ．
  （3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

   

  ．
  （4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有

   

  ；

   

   （答两种即可）．
  （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
  

  实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
  饱和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ．
  ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.1

  解析

• 20．碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
  （1）已知下列热化学方程式：
  ⅰ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ•mol^-1
  ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ•mol^-1
  又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）的正反应的活化能E_a（正）为132kJ•mol^-1，则逆反应的活化能E_a（逆）为

   

  kJ•mol^-1。
  （2）查阅资料得知，反应CH₃CHO（aq）═CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为CH₃CHO（aq）+I₂（aq）→CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反应），第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度

   

  （填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为

   

  。
  （3）用催化剂Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。
  
  催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。
  

  助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

   

  助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

   

  。
  （4）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，发生反应：CH₄（g）+2H₂S（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g）。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

   

  （列举一条）。N点对应温度下，该反应的K_p=

   

  （MPa）²（K_p为以分压表示的平衡常数）。
  （5）合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为

   

  ，离子交换膜a为

   

  （填“阳膜”、“阴膜”）。
  
  组卷：75引用：8难度：0.7

  解析