2020-2021学年四川省遂宁二中高二（下）期中化学试卷

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-23题每小题2分，本题共54分）

• 1．下列物质的分类强电解/弱电解质/非电解质质组合全部正确的是（　　）

  A．NaCl/HF/Cl2	B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
  C．Ba（OH）2/HCl/Cu	D．AgCl/H2S/C2H5OH
  组卷：139引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱除去油污
  C．臭氧用于餐具消毒	D．食醋清洗水垢
  组卷：24引用：6难度：0.7

  解析

• 3．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（　　）

  A．氯化氢

  B．BaCl2

  C．氯化铵

  D．硫酸氢钠
  组卷：43引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

  B．常温下，若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸

  C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

  D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

  B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
  组卷：10引用：1难度：0.9

  解析

• 6．常温下，0.10mol•L^-1盐酸溶液中c（Cl^-）是水电离出的c（H⁺）的（　　）

  A．13倍

  B．10-13倍

  C．1012倍

  D．12倍
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 7．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

  A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

  B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

  C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

  D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
  组卷：86引用：9难度：0.9

  解析

• 8．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：

  1

  2

  O₂+H₂O+2e^-═2OH^-，据此判断，锌片是（　　）

  A．负极，被氧化	B．正极，被氧化
  C．负极，被还原	D．正极，被还原
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题：（本题每空2分，共46分。）

• 25．请按要求回答下列问题：
  Ⅰ．已知H₂A在水中的电离如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
  （1）常温下NaHA溶液的pH

   

  （填字母，下同），原因是

   

  。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．无法确定
  （2）某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

   

  。
  A．c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1
  （3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高温度
  B．降低温度
  C．加入NH₄Cl晶体
  D．加入Na₂A固体
  Ⅱ．（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

   

  。向0.0180mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为

   

  。（忽略溶液体积变化）
  （5）25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  。（写出计算式）
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 26．滴定分析法是重要的化学分析方法，通常有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
  Ⅰ.某实验小组用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度：用酚酞作指示剂，以0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度=

   

  mol•L^-1。
  

  实验编号	待测液体体积/mL	标准碱液
  		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
  ①	20.0	0.40	20.41
  ②	20.0	0.10	20.60
  ③	20.0	4.00	23.99

  Ⅱ.硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度。
  （1）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则：滴定时盛装0.1000mol•L^-1碘的标准溶液的仪器的名称是

   

  （选填：碱式或酸式）滴定管，当滴定至终点时的现象为

   

  ，消耗碘的标准溶液体积为

   

  mL，产品的纯度为

   

  。
  （2）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
  Ⅲ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-

  绿矾

  H

  +

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  （3）该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

   

  。{已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31}
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析