2021-2022学年河南省南阳市六校联考高一（下）月考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是（　　）

  A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

  B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

  C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

  D．从海水中提取镁涉及反应Mg（OH）2=MgO+H20
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H₂和He.下列说法不正确的是（　　）

  A．H和He都是短周期元素

  B．H和He都是主族元素

  C．3He和4He是同种元素

  D．H-和He的核外电子排布相同
  组卷：10引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．元素可以理解为同位素的总称

  B．同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，化学性质几乎相同

  C．同一元素的不同核素之间互称同位素

  D．同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数

  B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

  C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8

  D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
  组卷：50引用：2难度：0.6

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• 5．下列表示正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：	B．14N2与15N2互为同位素
  C．CH4的球棍模型：	D．Cl-的结构示意图：
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 6．放射性元素

  277

  112

  Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（　　）

  A．每次衰变都放出 4 2 He

  B．每次衰变都放出T

  C． 153 100 Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

  D． 277 112 Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
  组卷：81引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）

  A．从Na到Cl,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

  B．因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强

  C．从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低

  D．O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱
  组卷：25引用：2难度：0.8

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二、非选择题（共6题，共52分）

• 21．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：
  

  元素	信息
  Q	地壳中含量最高的元素
  W	最高化合价为+7
  X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
  Y	焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色
  Z	原子结构示意图为

  （1）W在元素周期表中的位置为

   

  ，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

   

  。
  （2）金属性：Y

   

  X（填“＞”或“＜”）。
  （3）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是

   

  （填标号）。
  A．Z元素的化合价只有-1和+7
  B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
  C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
  D．Z单质的熔沸点比W单质的熔沸点高
  （4）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO₄溶液中，主要的反应现象是

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 22．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
  

  实验方案	实验现象
  ①将氯气通入Na2S溶液中	有淡黄色固体（S）生成
  ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II	现象 I：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成
  ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液	溶液变蓝
  ④将一小块金属钠放入冷水中	钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失

  回答下列问题：
  （1）实验①相关反应的离子方程式为

   

  。由实验①可知，Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为

   

   （用元素符号表示，下同）。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH  

   

   （填“＞”或“＜”）Mg（OH）₂。
  （3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐

   

  （填“增强”或“减弱”，下同）；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐

   

  ，非金属性逐渐

   

  。由此可知：H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄的酸性由强到弱的顺序为

   

  （填化学式，下同）；常见氢化物NH₃、H₂O、HF、H₂S中稳定性最强的是

   

  。
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析