2021-2022学年湖南省怀化市沅陵一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）

• 1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（　　）

  A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

  B．防腐剂有毒，食品中不得添加任何防腐剂

  C．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

  D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
  组卷：25引用：1难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是（　　）

  A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA

  B．常温常压时，4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

  C．一定条件下，32g SO2与足量O2反应，转移电子数小于NA

  D．标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的OH-数目为10-4NA
  组卷：24引用：2难度：0.6

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• 3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O（g）+C（s）⇌H₂（g）+CO（g）ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（　　）

  A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小

  B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C．降低温度，平衡向正反应方向移动

  D．加入CO，混合气体的密度增大
  组卷：75引用：2难度：0.5

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• 4．2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3S

  B．1mol阿比朵尔最多可与6molH2发生加成反应

  C．阿比朵尔不能使溴水褪色

  D．阿比朵尔分子不能和金属钠反应
  组卷：174引用：3难度：0.6

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• 5．一种二次电池体系--混合锂离子/锂氧电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在MoS₂电极处生成Li₂MoO₂S₂。下列说法错误的是（　　）

  A．充电时，电池总反应为Li2O2═2Li+O2

  B．充电时，Li+由正极脱出穿过电解质移向负极

  C．放电时，阴极反应为2Li++MoS2+O2+2e-═Li2MoO2S2

  D．放电时，阳极发生的氧化反应为Li-e-═Li+
  组卷：77引用：3难度：0.5

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• 6．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能。）下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．△H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

  C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．500℃、101kpa下，将1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放出热量akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2akJ/mol
  组卷：47引用：5难度：0.5

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三、非选择题（共4小题，共54分）

• 17．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
  该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值．
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
  （1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗

   

  ．（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．
  （2）本实验滴定达到终点的标志可以是

   

  ．
  （3）通过上述数据，求得x=

   

  ．
  讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
  ②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法

   

  ．
  组卷：137引用：3难度：0.3

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• 18．甲醇是一种重要的有机化工原料。
  （1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-45.5kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.9kJ•mol^-1
  ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+50.7kJ•mol^-1
  请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

   

  。
  （2）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0．相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。
  
  C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是

   

  ，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是

   

  。
  （3）某研究小组提出将4CH₃OH+6NO₂=3N₂+4CO₂+8H₂O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。
  ①电极A是

   

  （填“正极”或“负极”）
  ②写出原电池电极B的电极反应式：

   

  。
  ③若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO₂的质量为

   

  g。
  （4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.9kJ•mol^-。
  

  容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
  		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  Ⅰ	T1	0.20	0.08	0.08
  Ⅱ	T1	0.40	a	a
  Ⅲ	T2	0.20	0.09	0.09

  ①T₁温度下该反应的平衡常数K=

   

  ；反应温度T₁

   

  T₂（填“大于”或“小于”）
  ②容器Ⅱ中a=

   

  。
  ③下列说法能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．容器中总物质的量不再变化
  B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2：1
  C．混合气体的密度不变
  D．容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2：1
  E．单位时间内生成2molCH₃OH的同时生成1molH₂O（g）
  组卷：18引用：3难度：0.5

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