2010-2011学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）周考化学试卷（原电池、电解池）

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6KJ/mol.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．-67.7 KJ/mol	B．-43.5 KJ/mol
  C．+43.5 KJ/mol	D．+67.7 KJ/mol
  组卷：102引用：20难度：0.9

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• 2．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．下列说法中正确的是（　　）

  A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

  C．放电时CO32-向负极移动

  D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
  组卷：82引用：6难度：0.9

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• 3．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（　　）

  A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小，比能量最大

  C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D．锂离子电池充电时阴极反应为LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+
  组卷：66引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
  请回答下列问题：
  （1）写出下列物质的化学式：B

   

  、E

   

  、G

   

  ；
  （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

   

  ，阴极物质是

   

  ，电解质溶液是

   

  ；
  （3）反应②的化学方程式是

   

  ．
  （4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=

   

  ．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

   

  （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
  
  组卷：275引用：6难度：0.5

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• 11．在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

   

  ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

   

  ，通过计算确定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”）．
  组卷：43引用：1难度：0.5

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