2021-2022学年宁夏吴忠中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（每题1.5分，共36分）

• 1．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  组卷：416引用：73难度：0.7

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  B．温度过高对合成氨不利

  C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 3．一个反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=

  c

  （

  X

  ）

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  3

  （

  Z

  ）

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，该反应平衡常数K变大

  B．增大压强，W的质量分数增大

  C．该反应的化学方程式为3Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2Y（g）

  D．增大X气体的浓度，平衡向正反应方向移动
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

• 4．某温度下，2SO₂+O₂⇌2SO₃（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v（正）、v（逆）的变化如图所示。下列判断正确的是（　　）
  

  A．①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的

  B．②图可能是升高温度引起的

  C．③图可能是加压、缩小容器体积引起的

  D．④图是只减少了SO3的浓度引起的
  组卷：38引用：4难度：0.6

  解析

• 5．图中的曲线是表示其他条件一定时2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0反应中SO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（　　）

  A．a点

  B．b点

  C．c点

  D．d点
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 6．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（　　）
  

  温度/℃	700	800	830	1000	1200
  平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

  830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（　　）

  A．4s时c（B）为0.76mol/L

  B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

  C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

  D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
  组卷：36引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
  

  选项	指定环境	能够共存的离子
  A	滴加酚酞显红色的溶液	K+、S2-、SO32-、NO3-
  B	有HCO3-存在的无色透明溶液	Na+、K+、Cl-、Al3+
  C	水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中	Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
  D	使石蕊变红的溶液中	Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：223引用：15难度：0.7

  解析

• 8．一定温度下，向0.1mol/L HCN溶液中加入少量的水，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．HCN的电离程度增大

  B．水的电离程度增大

  C．溶液中所有离子的浓度都减小

  D．溶液的pH值增大
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） ] 增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不变
  组卷：144引用：21难度：0.6

  解析

二、填空题（共64分）

• 28．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
  （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为

   

  。
  （2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的

   

  离子（填“

  NH

  +

  4

  ”或“

  NO

  -

  3

  ”）向氯化铁溶液迁移。
  （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。接通电源后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
  ①电源的M端为电源

   

  极。
  ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

   

  。
  ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

   

  mL。
  ④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成

   

  （填“粗铜”或“精铜”）。
  组卷：36引用：4难度：0.6

  解析

• 29．某研究性学习小组用浓度为0.20mol•L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。
  （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是

   

  。
  （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

   

  。
  （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，

   

  （填“左手”或“右手”，下同）握酸式
  滴定管的活塞，

   

  摇动锥形瓶，眼睛始终注视

   

  。
  （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是

   

  。
  （5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	0.20mol•L的盐酸体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由实验数据可知，烧碱的纯度为

   

  
  （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是

   

  （填字母）。
  a.部分标准液滴出锥形瓶外
  b.用待测溶液润洗锥形瓶
  c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
  d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
  组卷：117引用：6难度：0.5

  解析