2021-2022学年山东省济南市长清一中高一（上）段考化学试卷（10月份）（A卷）

一、单选题（共15题，1-11题，每题2分，12-15题，每题3分，共34分，每题只有一个正确答案）

• 1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（　　）

  A．英国科学家波义耳提出化学元素的概念

  B．法国科学家拉瓦锡提出原子论

  C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

  D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
  组卷：36引用：8难度：0.8

  解析

• 2．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
  A	可用pH试纸测氯水pH	氯水有酸性	Ⅰ对，Ⅱ对，无
  B	将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
  C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
  D	氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝	Cl2与KI溶液反应生成I2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色

  B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

  C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸

  D．氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中
  组卷：47引用：5难度：0.8

  解析

• 4．将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

  A．①②③

  B．③

  C．①②

  D．②③
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（　　）

  A．44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA

  B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

  C．2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

  D．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

  A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA

  B．1L 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA

  C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA

  D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数
  组卷：187引用：6难度：0.9

  解析

• 7．下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，不能达到预期目的是（　　）

  A．分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

  B．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

  C．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成

  D．分别将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

三．非选择题

• 22．（1）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目

   

  ：

   

  Al+

   

  NaNO₃+

   

  NaOH=

   

  NaAlO₂+

   

  N₂↑+

   

  H₂O。
  （2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂。
  ①该反应中的氧化剂是

   

  ；
  ②写出该反应的化学方程式

   

  。
  （3）①一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），每生成1molClO₂消耗NaClO₂的量为

   

  mol；产生“气泡”的化学方程式为

   

  。
  ②Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则最好选择的过氧化物是

   

  。
  （4）学生乙欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（ρ=1.2g/cm³）的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
  ①应量取36.5%的盐酸的体积为

   

  mL。
  ②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

   

  。
  ③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：

   

  。（填对应的序号）
  a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
  b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
  c、定容时视线俯视刻度线；
  d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
  e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
  f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 23．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
  

  操作	现象
  a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
  b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

  （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：

   

  ，

   

  。
  （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
  

  操作	现象
  取   NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

  获得结论：此实验小组制备的消毒液具有

   

  性。
  （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
  ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：

   

  （用离子方程式表示）。
  ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析