人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（11）

• 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

  A．H2（g）+I2（g）⇌2 HI（g）

  B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）

  C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

  D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
  组卷：60引用：8难度：0.9

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• 2．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H₂O（g）+C₂H₄（g）⇌CH₃CH₂OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．a、b两点平衡常数：b＞a

  B．压强大小顺序：P1＞P2＞P3

  C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

  D．其他条件不变，增大起始投料 n （ H 2 O ） n （ C 2 H 4 ） ，可提高乙烯转化率
  组卷：444引用：9难度：0.7

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• 3．将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

  B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

  C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
  组卷：133引用：20难度：0.7

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• 4．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（　　）

  A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

  B．a′，b′的颜色一样深

  C．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

  D．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2 ）小
  组卷：77引用：8难度：0.7

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• 5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）；ΔH＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数

  B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数

  C．P1＜P2．纵坐标指A的转化率

  D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
  组卷：76引用：7难度：0.7

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• 6．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

  A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p,放热反应

  B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p,吸热反应

  C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放热反应

  D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p,吸热反应
  组卷：277引用：25难度：0.7

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• 7．合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（　　）

  A．t1时升高了温度	B．t2时使用了催化剂
  C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度
  组卷：279引用：48难度：0.7

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• 8．对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：50引用：2难度：0.6

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• 24．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
  在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
  ①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

   

  ，其原因是

   

  。
  ②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p（N₂）为

   

  Pa.（分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）
  组卷：17引用：3难度：0.4

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• 25．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H₂可制取甲醇，发生的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1．
  （1）关于该反应的下列说法中，错误的是

   

  ．
  A．消耗CO和消耗CH₃OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
  B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
  C．使用催化剂，可以提高CO的转化率
  D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
  （2）在某温度时，将1.0mol CO与2.0mol H₂充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%．甲醇浓度的变化状况如图所示。
  ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为

   

  ．
  ②1min时的v_正（CH₃OH）

   

  4min时v_逆（CH₃OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  ③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数

   

  0.1。（填“＞”、“＜”或“=”）
  组卷：6引用：1难度：0.5

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