2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）

• 1．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

  A．H2O2

  B．Na2O

  C．NH4Cl

  D．Mg3N2
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太阳能电池	铅蓄电池	燃气灶	电风扇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾

  B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

  C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2

  D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
  组卷：55引用：5难度：0.9

  解析

• 4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如图所示，装置工作时，下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

  B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

  C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大

  D．甲池电极反应：4 CO 2 - 3 -4e-+2H2O═4 HCO - 3 +O2↑
  组卷：56引用：6难度：0.5

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）

  A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= c 2 - c 1 t 2 - t 1

  C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（　　）

  A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B．K+、SiO32-、AlO2-、SO42-

  C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-

  D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
  组卷：28引用：3难度：0.8

  解析

• 7．将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
  ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
  ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

  A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

  B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

  D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
  组卷：357引用：24难度：0.9

  解析

• 8．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（　　）

  A．该元素属于非金属元素

  B．该原子核内有16个质子

  C．该原子在化学反应中易失去2个电子

  D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 9．下列化学用语及其表述正确的是（　　）

  A．二硫化碳的结构式：S=C=S

  B．氢氧根离子的电子式：

  C．12C与14C属于同种核素

  D．水的电离方程式：H2O═H++OH-
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 10．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂合成SO₃，以下叙述不正确的是（　　）

  A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

  C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

  D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
  组卷：67引用：5难度：0.7

  解析

• 11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH₄NO₃，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．a极为电源负极，b极为电源正极

  B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极

  C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸，Ⅲ室能得到副产品浓氨水

  D．阴极的电极反应式为2 NO - 3 +12H++10e-═N2↑+6H2O
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

• 32．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
  
  回答下列问题：
  （1）由FeSO₄•7H₂O固体配制0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

   

  （从下列图中选择，写出名称）。
  
  （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u^∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择

   

  作为电解质。
  

  阳离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）	阴离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）
  Li+	4.07	HCO - 3	4.61
  Na+	5.19	NO - 3	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

  （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入

   

  电极溶液中。
  （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol•L^-1．石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe²⁺）=

   

  。
  （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为

   

  ，铁电极反应式为

   

  。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于

   

  ，还原性小于

   

  。
  （6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

   

  。
  组卷：1153引用：7难度：0.5

  解析

• 33．（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反应原理为：CH₃OH（g）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如表。
  

  共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
  键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

  则该反应的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
  反应①：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
  反应②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
  若反应

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）⇌

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能为akJ•mol^-1，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）的活化能为

   

  kJ•mol^-1。
  （3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的速率的是

   

  （填选项字母）。
  A．及时移去甲醇
  B．改进催化剂
  C．提高反应物浓度
  D．增大容器压强
  （4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应
  Ⅰ．Mn₃C（s）+4CO₂（g）⇌3MnO（s）+5CO（g）
  Ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）⇌MnO（s）+CO（g）
  Ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）⇌3Mn（s）+2CO（g）
  ①1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5min内v（CO₂）=

   

  。
  ②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．容器的体积不再改变
  B．固体的质量不再改变
  C．气体的总质量不再改变
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析