2022年湖北省武汉市武昌区高考化学质检试卷（5月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（　　）

  A．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”

  B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

  C．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃

  D．“光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 2．100多年来，人类首次合成了甲二醇，它的化学式为CH₂（OH）₂，这种有机分子是形成气溶胶和大气臭氧层反应的关键中间物。关于甲二醇的说法错误的是（　　）

  A．甲二醇分子中有3个sp3杂化的原子

  B．甲二醇是非极性分子

  C．甲二醇的沸点高于甲醇

  D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，甲二醇的耗氧量低
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 3．研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力，某黄酮化合物结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是（　　）

  A．分子式为C16H14O2	B．能使溴水褪色
  C．能发生水解反应	D．不能发生取代反应
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 4．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（　　）

  A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

  C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：2SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O

  D．向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列图示与操作名称对应关系错误的是（　　）

  A． 过滤	B． 蒸馏
  C． 分馏	D． 分液
  组卷：63引用：3难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1molFe（CO）5中σ键的数目为5NA

  B．高温高压下1molN2和3molH2充分反应，生成N—H键数目为6NA

  C．常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为3NA

  D．0.5molP4O6分子中共价键的数目为6NA
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．工业以钒铁精矿（主要成为FeO•V₂O₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃）为主要原料制备V₂O₅的工艺流程如图1所示。
  
  回答下列问题：
  （1）FeO•V₂O₃中V的化合价为

   

  ，V在周期表的位置为

   

  。
  （2）“焙烧”的目的是将FeO•V₂O₃转化为可溶性的Na₃VO₄并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”过程中生成Na₃VO₄的化学反应方程式为

   

  。
  （3）“滤渣1”的化学式为

   

  ，“净化”除去的阴离子有CO₃^2-、SiO₃^2-和

   

  。
  （4）“离子交换”和“洗脱”可以表示为：4RHCO₃+V₄O₁₂^4-

  交换

  洗脱

  R₄V₄O₁₂+4HCO₃^-。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的负对数[-lgc（V_总）]与pH关系如图2所示。已知净化液中c（V_总）=0.1mol/L，则“离子交换”前还应调节pH的范围为

   

  ，淋洗液中的阳离子主要是

   

  。
  
  （5）“沉钒”过程过滤得到（NH₄）₂H₂V₆O₁₇，则沉钒反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 19．将煤炭转化为烯烃（乙烯、丙烯等）既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃，再转化为烯烃。
  （1）制备二甲醚主要反应
  反应Ⅰ：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）      ΔH₁=+131.3kJ/mol
  反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH₂=-547.4kJ/mol
  反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₃=+85.2kJ/mol
  ①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是

   

  （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  ②某反应X的平衡常数表达式为K_p=

  p

  （

  CH

  3

  OCH

  3

  ）

  p

  （

  CO

  ）

  •

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ，则反应X的热化学方程式为

   

  。
  （2）二甲醚制备烯烃的主要反应
  反应IV：2CH₃OCH₃（g）⇌C₂H₄（g）+2CH₃OH（g）  ΔH₄=+196.3kJ/mol
  反应V：C₂H₄（g）+CH₃OCH₃（g）⇌C₃H₆（g）+CH₃OH（g）   ΔH₅=-48.1kJ/mol
  ①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm,SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应获得的产物中，n（C₂H₄）：n（C₃H₆）更大的原因是

   

  。
  ②一定温度下，在体积为1L密闭容器中，投入2molCH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应V”，初始总压为p₀，反应到达平衡时总压为1.2p₀，且n（C₂H₄）：n（C₃H₆）=1：1。则平衡时体系中转化率α（CH₃OCH₃）=

   

  ，“反应V”的平衡常数K_p=

   

  。
  ③有理论推测“反应V”的速率方程为：v=k•[y（C₂H₄）•y（CH₃OCH₃）-

  y

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  •

  y

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  K

  P

  ，y（i）分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时，该反应的K_p

   

  （填“增大”或“减小”）。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析