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2021-2022学年吉林省松原市宁江区油田十一中高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题（本部分共30题，每小题2分，共60分。）

1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
组卷：119引用：7难度：0.6
解析
2．要使工业废水中的重金属离子Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如表：

化合物 PbSO₄ PbCO₃ PbS

溶解度/g 1.03×10^-4 1.81×10^-7 1.84×10^-14
由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
组卷：196引用：30难度：0.9
解析
3．下列水解的离子方程式正确的是（　　）
A．NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
B．Br^-+H₂O⇌HBr+OH^-
C．CO₃^2-+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-
D．Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺
组卷：28引用：11难度：0.9
解析
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡左移且c（H⁺）减小，应采取的措施是（　　）
A．加入NaOH（s） B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．降低温度
组卷：5引用：3难度：0.6
解析
5．50℃时水的离子积K_w=5.5×10^-14，则在此温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液（　　）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
组卷：2引用：1难度：0.7
解析
6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）
A．K=
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
B．K=
c
（
C
O
2
-
3
）
c
2
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
C．K₁=
c
（
HC
O
-
3
）
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
D．K₂=
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
H
+
）
c
（
HC
O
-
3
）
组卷：59引用：6难度：0.7
解析
7．常温下，0.01mol/LHCl溶液的pH为（　　）
A．1 B．12 C．2 D．13
组卷：1引用：2难度：0.7
解析
8．下列措施抑制水的电离的是（　　）
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入CuSO₄固体 D．加入Na₂CO₃固体
组卷：120引用：11难度：0.8
解析
9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定：c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1
C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性
D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
组卷：284引用：12难度：0.9
解析
10．酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是（　　）
A． B． C． D．
组卷：12引用：2难度：0.6
解析
11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
A．Na₂CO₃ B．AlCl₃ C．Ca（OH）₂ D．NaNO₃
组卷：1引用：1难度：0.7
解析

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二、非选择题（本部分共4题，共40分）

33．用盐类水解的相关知识回答下列问题：
（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

。
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

，把Al₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固体产物是

。
（3）在NaHCO₃溶液中存在的电荷守恒式为

。物料守恒式为

。
（4）泡沫灭火器的原理（药品：Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液）原理为

。（用离子方程式解释）
组卷：36引用：2难度：0.6
解析

34．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定未知书浓度的盐酸，其操作可分为如下几步；
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟内不变色。
（3）如图丁是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=

mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：

mol⋅L^-1。

滴定次数待测液体积（mL）标准液体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次 20.00 0.60 X

第二次 20.00 2.00 24.10

第三次 20.00 4.00 24.00

（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（填序号，下同）。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是

。
A．不能确定
B．为40mL
C．为10mL
D．大于40mL

组卷：15引用：4难度：0.6

解析

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化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

A．硫化物	B．硫酸盐
C．碳酸盐	D．以上沉淀剂均可

A．加入NaOH（s）	B．加入盐酸
C．加蒸馏水	D．降低温度

A．加热	B．加入NaOH溶液
C．加入CuSO₄固体	D．加入Na₂CO₃固体

滴定次数	待测液体积（mL）	标准液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

2021-2022学年吉林省松原市宁江区油田十一中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本部分共30题，每小题2分，共60分。）

1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ）

3．下列水解的离子方程式正确的是（ ）

4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c（H+）减小，应采取的措施是（ ）

5．50℃时水的离子积Kw=5.5×10-14，则在此温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液（ ）

6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（ ）

7．常温下，0.01mol/LHCl溶液的pH为（ ）

8．下列措施抑制水的电离的是（ ）

9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）

10．酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是（ ）

11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）

二、非选择题（本部分共4题，共40分）

1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）

3．下列水解的离子方程式正确的是（　　）

4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡左移且c（H⁺）减小，应采取的措施是（　　）

5．50℃时水的离子积K_w=5.5×10^-14，则在此温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液（　　）

6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）

7．常温下，0.01mol/LHCl溶液的pH为（　　）

8．下列措施抑制水的电离的是（　　）

9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

10．酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是（　　）

11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）