2021-2022学年辽宁省丹东市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求．

• 1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
  

  A．和谐号动车以350km/h飞驰	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：3难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：

  B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

  C．基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d94s2违背了泡利原理

  D．基态钾离子（K+）电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形
  组卷：54引用：2难度：0.8

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• 3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3H+

  B．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•xH2O↓+4HCl

  C．泡沫灭火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  D．H2S的第一步电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS-
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 4．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（　　）

  A．离子半径：T＞R＞Z

  B．电负性：Y＞Z＞R

  C．第一电离能：R＞Z＞Y

  D．X和R形成的化合物可能含非极性键
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 5．下列实验现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象及结论
  A	取A、B两支试管，各加入4mL0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液，然后向A试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液，同时向B试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	B试管中的高锰酸钾溶液褪色快．说明其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快
  B	取A、B两支试管，各加入2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和2mL0.1mol/L的稀硫酸，并将A试管放置于热水中，B试管放置于冷水中	A试管中先析出沉淀．说明当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快
  C	在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），向其中通入氩气	容器体积增大，反应速率减慢．说明增大容器体积，压强减小，活化分子百分数减少，反应速率减慢
  D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液	B试管中产生气泡快．说明当其他条件不变时，使用催化剂，增大反应活化能，反应速率加快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 6．一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法正确的是（　　）

  A．电子由金属锂流出经过电解液流入多孔碳

  B．可将有机电解液改为水溶液

  C．金属锂作正极，发生氧化反应

  D．电池总反应为4Li+O2+2H2O═4LiOH
  组卷：49引用：1难度：0.6

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子

  B．CH3-与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形

  C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

  D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
  组卷：33引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共6小题，共55分．

• 20．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解

  NO

  -

  3

  的原理如图所示．据图回答：
  （1）电源正极为

   

  （填A或B），阴极的电极反应式为

   

  ．
  （2）若电解过程中转移了5mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为

   

   g.
  组卷：35引用：2难度：0.3

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• 21．用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
  ④移取20.00mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
  请回答下列问题：
  （1）以上操作步骤有错误的是

   

  （填数字序号）．下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有

   

  （填字母序号）．
  a.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
  b.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
  c.振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
  d.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  （2）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图1所示．侧消耗的NaOH溶液的体积为

   

  mL．
  
  （3）常温下向0.2000mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液．溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化关系如图2所示．
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
  B．当V（NaOH溶液）=V（H₂A）时，溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-）
  C．pH=6.27时，c（A^2-）+c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  D．V（NaOH溶液）：V（H₂A）=3：2时，3c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
  ②常温下H₂A的电离平衡常数K_al=

   

  ．
  ③当pH=6时2c（A^2-）+c（HA^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L．
  ④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为

   

  （用字母排序）．
  组卷：44引用：1难度：0.6

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