2016-2017学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）第四周同步检测化学试卷

一、选择题

• 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

  B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

  C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

  D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
  组卷：10引用：4难度：0.9

  解析

• 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：944引用：78难度：0.9

  解析

• 3．在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s）+2NH₃（g） 

  640

  ℃

  2Fe₄N（s）+3H₂（g）
  下列有关NH₃、H₂的推断正确的是（　　）

  A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3：2

  B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2：17

  C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2

  D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2：17
  组卷：63引用：4难度：0.9

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

  A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

  B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

  C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

  D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
  组卷：306引用：80难度：0.9

  解析

• 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 SO 2 - 4

  B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、 NH + 4 、 HCO - 3 、Cl-

  C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、 NO - 3 、Br-
  组卷：29引用：4难度：0.7

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• 6．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

  B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

  C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+
  组卷：28引用：4难度：0.7

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• 7．大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）⇌[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）下列说法正确的是（　　）

  A．[N（CH3）4]+中只含共价键

  B．该反应中，SO2作氧化剂

  C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

  D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6
  组卷：5引用：1难度：0.9

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• 8．已知反应：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂ 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

  A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

  B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 1 18 mol

  C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

  D．参加反应的水有 2 5 被氧化
  组卷：83引用：18难度：0.9

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• 9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

  A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂

  B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

  C．O2（PtF6）中不存在共价键

  D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 10．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（N O₃ ）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当NO₂和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（　　）

  A．1：7

  B．1：5

  C．1：9

  D．2：9
  组卷：204引用：10难度：0.9

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三、实验题

• 29．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
  

  产品标准	GB5461
  产品等级	一级
  配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
  碘含量（以I计）	20～50mg/kg
  分装时期
  分装企业

  （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

   

  KIO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄═

   

  K₂SO₄+

   

  I₂+

   

  H₂O
  （2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
  ①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

   

  ．
  ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
  b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
  c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置
  其中分液漏斗使用前须进行的操作是

   

  ，上述操作正确的顺序是：

   

  （填序号）
  （3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
  a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
  ①判断c中反应恰好完全依据的现象是

   

  ．
  ②b中反应所产生的I₂的物质的量是

   

  mol.
  ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

   

  mg/kg.
  组卷：158引用：6难度：0.5

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• 30．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO．等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如下：
  
  （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为

   

  ．
  （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为

   

  （写化学式）．
  （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为

   

  ．
  
  （4）已知：2NH₄ClO₄

  △

  N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
  a.饱和食盐水  b.浓H₂SO₄  c.NaOH溶液   d.Mg    e.Cu    f.Fe
  利用如图2装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
  ①E中收集到的气体可能是

   

  （填化学式）．
  ②A、B、C中盛放的药品依次可以是

   

  （选填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
  I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
  （5）过滤用到的主要玻璃仪器是

   

  ．
  组卷：63引用：5难度：0.3

  解析