2022-2023学年山东师大附中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

• 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14g N2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
  组卷：232引用：3难度：0.5

  解析

• 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

  A．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4（s）-2e-+2H2O（l）═PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）

  B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+

  D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

• 3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
  

  A．甲中负极反应式为2H++2e-═H2↑

  B．乙中阳极反应式为Ag++e-═Ag

  C．丙中H+向碳棒方向移动

  D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
  组卷：324引用：18难度：0.7

  解析

• 4．Licht等科学家设计的Al-MnO₄^-电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO₄^-═AlO₂^-+MnO₂，下列说法正确的是（　　）

  A．电池工作时，K+向负极区移动

  B．Al电极发生还原反应

  C．正极的电极反应式为MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O

  D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减少9g
  组卷：35引用：6难度：0.9

  解析

• 5．处于平衡状态的反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）　ΔH＞0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是（　　）

  A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

  B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大

  C．改变体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体密度不变

  D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，与原平衡相比H2的浓度将减小
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述错误的是（　　）

  A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OH-）增大

  B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不变

  C．将水加热平衡正向移动，Kw变大

  D．升高温度，平衡正向移动，c（H+）增大，pH不变
  组卷：29引用：5难度：0.6

  解析

• 7．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图（注：盐桥可使原电池两极形成导电回路）。装置工作时，下列说法错误的是（　　）
  

  A．该电池不能在较高温度下进行

  B．电子由Y极沿导线流向X极

  C．盐桥中K+向Y极移动

  D．Y极发生的反应为：2 NO - 3 +10e-+12H+=N2↑+6H2O
  组卷：52引用：3难度：0.7

  解析

• 8．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g） ΔH＞0；下列说法中正确的是（　　）

  A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

  B．该反应在任何条件下能自发进行

  C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

  D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
  组卷：11引用：2难度：0.6

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三、解答题（共4小题，满分50分）

• 23．Ⅰ、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许Li⁺通过的Li₂CO₃和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
  ⅰ.将表面洁净的Li电极和MoS₂电极浸在溶有CO₂的有机电解质溶液中。
  ⅱ.0～5min,a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS₂电极上生成Li₂CO₃和C。
  ⅲ.5～10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS₂电极上消耗Li₂CO₃和C，Li电极上生成Li₂CO₃和C。
  步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。
  ⅳ.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
  
  （1）步骤ⅱ内电路中的Li⁺的迁移方向为

   

  。
  a.由Li电极向MoS₂电极迁移
  b.由MoS₂电极向Li电极迁移
  （2）已知下列反应的热化学方程式。
  2Li（s）+2CO₂（g）=Li₂CO₃（s）+CO（g）　ΔH₁=-539kJ•mol^-1
  CO₂（g）+C（s）=2CO（g）　ΔH₂=+172kJ•mol^-1
  步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为

   

  。
  （4）Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如图2。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
  b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
  c.MoS₂催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率增大
  Ⅱ、图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
  （5）①腐蚀过程中，负极是

   

  （填“a”“b”或“c”）；
  ②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl,其离子方程式为

   

  ；
  ③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl,则理论上消耗氧气的体积为

   

  L（标准状况）。
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 24．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C₂H₅OH（g）+IB（g）═ETBE（g）　ΔH。C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。反应历程的最优途径是

   

  （填“C₁”“C₂”或“C₃”）。
  
  （2）工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa,温度230～280℃）进行下列反应：
  反应ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）　ΔH₁=-99kJ•mol^-1
  反应ⅱ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）　ΔH₂=-23.5kJ•mol^-1
  反应ⅲ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）　ΔH₃=-41.2kJ•mol^-1
  ①在该条件下，若反应ⅰ的起始浓度分别为c（CO）=0.6mol•L^-1，c（H₂）=1.4mol•L^-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为

   

  。
  ②在t℃时，反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol•L-1）	0.46	1.0	1.0

  此时刻v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH₃）的物质的量浓度是

   

  。
  ③催化反应的总反应为3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率α（CO）与温度、压强的关系如图2所示，图中X代表

   

  （填“温度”或“压强”），且L₁

   

  L₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图3的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析