2023-2024学年江苏省南通市高三（上）期中化学考前模拟试卷

一、单选题

• 1．2022年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是（　　）

  A．兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料

  B．“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理

  C．提倡成都市民选乘公共交通工具出行

  D．用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是（　　）
  ①基态X的原子结构示意图为
  ②基态Y原子的价电子排布式为3s²3p⁵
  ③基态Z^2-的轨道表示式为
  ④基态T原子有2个电子层，电子式为

  A．①＞②＞③＞④

  B．③＞④＞①＞②

  C．③＞①＞②＞④

  D．①＞②＞④＞③
  组卷：48引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验目的
  A	向FeCl3（含少量CuCl2杂质）的混合溶液中加入足量铁粉，待充分反应后过滤	提纯FeCl3
  B	向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀生成	验证元素非金属性：C＞Si
  C	向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的饱和溶液	制备Fe（OH）3胶体
  D	向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2气体	验证SO2具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列实验装置（饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液）能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取NH3	B．用装置乙制NaHCO3
  C．除去CO2中的HCl	D．用装置丁制Na2CO3
  组卷：5引用：3难度：0.8

  解析

• 5．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（　　）

  A．w元素原子的价电子排布式为3d104s1

  B．n元素基态原子的轨道表示式：

  C．m、n、p元素的第一电离能依次增大

  D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
  组卷：110引用：3难度：0.6

  解析

三、有机推断题

• 16．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
  
  （1）B的结构简式是

   

  ；B→C的反应类型是

   

  ；H中含有的官能团名称是羰基、

   

  。
  （2）E→F的化学方程式是

   

  。
  （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
  ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；
  ②存在甲氧基（CH₃O-）。TMOB的结构简式是

   

  。
  （4）下列说法正确的是

   

  。
  a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
  b.D和F中均含有2个不饱和度
  c.1mol G完全燃烧生成7mol H₂O
  d.H能发生加成、取代反应
  （5）请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图（无机试剂任选）

   

  。
  已知：①-C≡CH+

  一定条件

  ；
  ②-CHO+

  一定条件

  。
  
  （合成路线常用的表示方式为：A

  反应试剂

  反应条件

  B……

  反应试剂

  反应条件

  目标产物）
  组卷：45引用：2难度：0.4

  解析

四、原理综合题

• 17．直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）ΔH。转化步骤如图1所示：
  
  （1）原料CO₂可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作CO₂捕捉剂的廉价试剂

   

  。
  （2）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄，则总反应的ΔH=

   

  （用图1中焓变以及ΔH₄表示）。
  （3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa,达到平衡时，CH₃OH（g）的分压与起始投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的变化关系如图2所示。
  
  （ⅰ）若5min时到达c点，则0～5min时的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1；
  （ⅱ）K_p（b）=

   

  （写计算表达式）；
  （ⅲ）c点时，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使两者分压均增大0.05kPa,H₂的转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是

   

  。
  A．若反应②正向为自发反应，需满足ΔH₂＜0
  B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
  C．增大O₂的浓度，HCHO（g）的平衡物质的量分数一定增大
  D．反应②体系存在v_正（H₂O₂）=v_正（CH₃OH）
  （5）已知Arrhenius公式：Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应①②的有关数据分别如图3所示，E_a相对较小的是

   

  ；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是

   

  。
  
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析