2013-2014学年四川省成都市玉林中学高一（下）第七周周练化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
  ①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强．

  A．①③④⑤

  B．①②④

  C．①②③④

  D．①②④⑤
  组卷：6引用：4难度：0.9

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• 2．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A．该反应的反应热△H＜0

  B．反应物的总能量低于生成物的总能量

  C．该反应是吸热反应

  D．加入催化剂后反应放出的热会减少
  组卷：24引用：7难度：0.9

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• 3．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

  A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1

  B．v （NO）=0.002 mol•L-1•min-1

  C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1

  D．v （NH3）=0.001 mol•L-1•s-1
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 4．碘与氢气反应的热化学方程式是
  ①I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
  ②I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．①的产物比②的产物稳定

  B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol-1

  C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

  D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ
  组卷：45引用：16难度：0.9

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• 5．一定条件下的可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．反应停止了

  B．正反应速率与逆反应速率均为零

  C．反应物和生成物浓度相等

  D．混合气体的颜色不变
  组卷：51引用：15难度：0.7

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• 6．一定温度下，将 3mol SO₂ 和 1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

  A．生成SO3为2mol

  B．SO2和SO3物质的量之和一定为3mol

  C．放出197kJ 的热量

  D．SO2 的物质的量和SO3物质的量一定相等
  组卷：20引用：4难度：0.9

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• 7．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

  A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
  组卷：801引用：36难度：0.7

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二、解答题（共3小题，满分0分）

• 20．在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂．
  ①生成NH₃的物质的量为

   

  ．
  ②平衡时H₂的转化率为

   

  ．
  ③若把容器体积减小一半，则正反应速率

   

  ，逆反应速率

   

  ，N₂转化率

   

  ．
  （填“变大”、“变小”或“不变”）
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 21．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。请回答下列问题：
  （1）用氢气作为能源，有很多优点，请说出其中一个

   

  
  （2）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是

   

  
  A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源
  B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
  C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
  D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
  （3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

   

  ，在导线中电子流动方向为

   

  （用a、b表示）。
  （4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃．下列关系式正确的是

   

  
  A．Q₁+Q₂＞Q₃B．Q₁+Q₂＜Q₃C．2Q₁+Q₂＞2Q₃D．2Q₁+Q₂＜2Q₃。
  组卷：6引用：1难度：0.7

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