2021-2022学年青海省西宁市北外附属新华联国际学校高二（上）第一次月考化学试卷（理科）

一、选择题（本题共计20小题，每题2分，共计40分）

• 1．若某原子的摩尔质量是16g⋅mol^-1，则2mol该原子的质量为（　　）

  A．16g

  B．32g

  C．48g

  D．64g
  组卷：5引用：3难度：0.9

  解析

• 2．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）

  A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面称量

  B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

  C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中

  D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 3．在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，HCl（　　）

  A．全部被氧化

  B．全部被还原

  C．既表现氧化性又表现酸性

  D．既表现还原性又表现酸性
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：v（N₂）=0.15mol/（L⋅s），则2s末NH₃的浓度为（　　）

  A．0.60mol/L

  B．0.50mol/L

  C．0.45mol/L

  D．0.55mol/L
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．相同条件下，分别测得反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的速率如下：
  ①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
  ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
  ③v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1
  ④v（D）=1.2mol•L^-1•min^-1
  其中反应最快的是（　　）

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  组卷：69引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气
  ②酸碱中和反应
  ③浓H₂SO₄稀释
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 7．已知299K时，合成氨反应 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能确定
  组卷：275引用：52难度：0.7

  解析

• 8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）ΔH=akJ/mol；4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）ΔH=bkJ/mol。若a、b均小于零，则a和b的关系为（　　）

  A．a＜b

  B．a＞b

  C．a=b

  D．无法确定
  组卷：3引用：2难度：0.4

  解析

二、解答题（共4小题，满分50分）

• 24．（1）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
  Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）ΔH=akJ⋅mol^-1，2H₂SO₄（1）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）ΔH=bkJ⋅mol^-1，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=ckJ⋅mol^-1，则：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚．已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
  下表所列为常见化学键的键能数据：
  

  化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
  键能（kJ⋅mol-1）	348	414	436	326.8	1032	464

  则该反应的ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1．
  （3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6KJ⋅mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH=-890kJ⋅mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

   

  ．
  （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ⋅mol^-1
  
  ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

   

  ．
  ②ΔH₂=

   

  kJ⋅mol^-1．
  组卷：35引用：1难度：0.4

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六、（10分）计算题

• 25．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
  （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
  （2）2min末时Y的浓度．
  （3）化学反应方程式中n的值是多少？
  组卷：22引用：6难度：0.5

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