2021-2022学年上海市南洋模范中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共40分）

• 1．下列物质中含有离子的是（　　）

  A．铝粉

  B．金刚石

  C．液态氯化氢

  D．冰醋酸
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 2．测定胆矾晶体结晶水含量时，下列实验操作一定会引起测定结果偏高的是（　　）

  A．晶体未完全变白就停止加热

  B．加热过程有晶体溅出

  C．加热后放在空气中冷却

  D．坩埚壁上附有氯化钠固体
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 3．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．有16个主族	B．有3个短周期
  C．主族都有非金属元素	D．IA族全部是金属元素
  组卷：58引用：4难度：0.5

  解析

• 4．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（　　）

  A．原子半径	B．电子层数
  C．最高化合价	D．最外层电子数
  组卷：110引用：19难度：0.7

  解析

• 5．下列化合物不能通过置换反应制取的是（　　）

  A．FeSO4

  B．Al2O3

  C．Fe3O4

  D．Fe（OH）3
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 6．可证明Fe³⁺具有氧化性的微粒是（　　）
  ①SCN^-；②Fe；③Fe²⁺；④H₂S；⑤OH^-

  A．①②

  B．④⑤

  C．②③

  D．②④
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 7．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（　　）

  A．Al和O2化合放出热量

  B．硝酸汞是催化剂

  C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg

  D．“白毛”是氧化铝
  组卷：226引用：8难度：0.7

  解析

• 8．同一短周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物呈酸性，酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

  A．原子半径：X＞Y＞Z

  B．非金属性：X＞Y＞Z

  C．气态氢化物稳定性：HX＜H2Y＜ZH3

  D．最低价态的阴离子还原性：X-＞Y2-＞Z3-
  组卷：29引用：4难度：0.9

  解析

二、综合题（共60分）

• 23．氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
  （1）配制FeCl₃溶液时，应先将一定质量的FeCl₃固体溶于

   

  ，再进行后续操作。除去FeCl₃溶液中含少量的FeCl₂溶液，应通入氯气，相关离子方程式为

   

  。
  （2）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

   

  。
  a.若无固体剩余，则溶液中一定有Ee³⁺
  b.若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺
  c.若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出
  d.若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
  （3）摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol•L^-1的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （4）Fe₂（SO₄）₃溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS₂）形式存在的硫元素，反应如下（未配平）：FeS₂+Fe₂（SO₄）₃+H₂O→FeSO₄+H₂SO₄。检验Fe（SO₄）₃溶液已消耗完的方法

   

  .该方法的优点之一是Fe₂（SO₄）₃易再生。向反应后的溶液中通入

   

  气体，就能达到使Fe₂（SO₄）₃再生的目的，方便且价廉。
  组卷：59引用：2难度：0.4

  解析

• 24．某化学小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO的质量分数。
  [方案一]查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解：称取5.000g样品，置于坩埚中用酒精灯加热（温度不超过800℃）至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为3.450g。[已知NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O]
  （1）实验中，恒重的标准是

   

  。
  （2）计算样品中NaHCO₃的质量

   

  g。（结果保留到小数点后三位）
  [方案二]准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下：
  

  滴定次数 实验数据	1	2	3
  V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
  V　（盐酸）/mL（初始）	0.00	0.10	0.20
  V　（盐酸）/mL（终点）	19.98	22.10	20.22

  （3）终点时溶液由

   

  色变为

   

  色，且半分钟颜色不再变化。
  （4）样品中NaHCO₃的质量分数为

   

  。下列操作导致实验结果偏高的是

   

  。
  a.锥形瓶用待测液润洗
  b.滴定管未用待测液润洗即装入待测液后量取待测液
  c.振荡锥形瓶时有少量液体溅出
  d.滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
  [方案三]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解：向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算。
  （5）检验沉淀已完全的方法是

   

  。
  （6）有同学提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析