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鲁科版（2019）必修第二册《1.3.3 预测元素及其化合物的性质》2020年同步练习卷（2）

发布：2024/4/20 14:35:0

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

A．由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃，可知SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

B．由SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C．CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．SiO₂可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO₂为两性氧化物

组卷：378引用：5难度：0.9

解析

2．我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素．下列关于铊的性质判断中，错误的是（　　）
A．是银白色金属
B．能生成+3价化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D．Tl可能与水反应生成H₂
组卷：15引用：5难度：0.7
解析
3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
组卷：359引用：122难度：0.9
解析

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．铍（Be）是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

D．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

组卷：12引用：1难度：0.6

解析

5．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
①Be的金属性比Li弱
②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应
③At₂为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，LiOH是一种强碱
⑤Rb与水反应很剧烈
⑥硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
组卷：20引用：1难度：0.6
解析
6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（　　）
A．它具有+2、+4价
B．它的金属性比铅强
C．它能形成两种形式的氯化物
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
组卷：9引用：1难度：0.6
解析

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三．非选择题：本题共5小题，共60分

19．某研究性学习小组设计了下列实验验证元素非金属性的递变规律。甲同学根据“非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强”的规律设计了如图装置，以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
甲同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式：A：

；B：

；C：

。写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。
（2）乙同学对上述方案提出了质疑，它并不能证明碳和硅的非金属性强弱，乙同学的理由是

，如果你赞同乙同学的质疑，请你补充改进方法：

。
组卷：4引用：1难度：0.7
解析
20．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl

S（填“＞”或“＜”），反应的离子方程式为

。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为

，干燥管D的作用为

。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO₄固体，则A中试剂为

，观察到C中溶液

（填现象），即可证明非金属性：Cl＞I。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

吸收尾气。
（5）若要证明非金属性是C＞Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液。观察到C中溶液

（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶除去HCl。
组卷：8引用：1难度：0.6
解析