2022-2023学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g）K₁；②H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g）K₂；则反应H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g ）+H₂S（g）的平衡常数是（　　）

  A．K1-K2

  B．K1+K2

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  组卷：175引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
  

  酸	CH3COOH	HF	HCN
  电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	7.2×10-4	5.0×10-10

  下列说法正确的是（　　）

  A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH

  B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

  C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大

  D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
  组卷：25引用：5难度：0.6

  解析

• 3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

  A． 图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

  B． 图表示t0时刻恒容充入He（g）

  C． 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  D． 图中a点v正＞v逆
  组卷：117引用：4难度：0.6

  解析

• 4．能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（　　）

  A．加水	B．升温
  C．加压	D．加CH3COONa固体
  组卷：505引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行

  B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

  C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

  D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：42引用：14难度：0.8

  解析

• 6．已知可逆反应：A（g）+B（g）=C（g）+D（g）ΔH，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．E1为逆反应的活化能，E2为正反应的活化能

  B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

  C．ΔH=E1-E2，该反应为吸热反应

  D．活化能越大，反应越容易进行
  组卷：23引用：4难度：0.5

  解析

• 7．已知次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，下列说法不正确的是（　　）

  A．H3PO2中磷元素的化合价为+1价

  B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性

  C．H3PO2在水中的电离形式只有：H3PO2⇌H++H2PO2-

  D．NaH2PO2属于正盐
  组卷：123引用：6难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共49分。

• 20．（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
  
  ①该反应ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1。平衡常数K=

   

  （请书写单位）。
  ②在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄0.01mol•L^-1和NO₂0.03mol•L^-1此时v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列有利于提高反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）平衡转化率的条件是

   

  （填标号）。
  A．高温低压
  B．低温高压
  C．高温高压
  D．低温低压
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 21．（1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？

   

  （填“是”或“否”）。
  主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯
  试剂：NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸
  （2）现用物质的量浓度为0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
  ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

   

  （填“甲”或“乙”）中。
  
  ②某学生的操作步骤如下：
  A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
  C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
  D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
  E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
  正确操作步骤的顺序是

   

  （用字母序号填写）。
  ③上述B步骤操作的目的是

   

  。
  ④判断到达滴定终点的实验现象是

   

  。
  ⑤如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体体积为

   

  （填代号）。
  
  A．amL
  B．大于amL
  C．等于（50-a）mL
  D．大于（50-a）mL
  （3）某研究性学习小组用0.2000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
  

  实验序号	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

  计算醋酸溶液的浓度

   

  （保留四位有效数字）。
  （4）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
  

  醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

   

  。
  ②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （5）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数K_a1＞K_a2。向0.10mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=

  c

  （

  X

  ）

  c

  （

  H

  2

  A

  ）

  +

  c

  （

  H

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  ]。则K_a1：K_a2=

   

  。
  
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析