2021-2022学年上海市七宝中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共60分，每题只有一个正确答案）

• 1．下列不属于空气质量日报监测的物质是（　　）

  A．二氧化硫

  B．氮氧化物

  C．悬浮颗粒物

  D．二氧化碳
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 2．每年的6月5日为世界环境日，今年我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列不符合这一主题的是（　　）

  A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

  B．回收废电池，减少对环境的污染

  C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

  D．为使农作物绿色无污染，不使用化肥和农药
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物三百余种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金•••其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”上述“强水”可能指的是（　　）

  A．硝酸

  B．氨水

  C．醋

  D．热水
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 4．暴露在空气中不易变质的物质是（　　）

  A．亚硫酸	B．亚硫酸钠
  C．硫化氢水溶液	D．硫黄
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取SO2

  B． 验证漂白性

  C． 收集SO2

  D． 尾气处理
  组卷：1548引用：73难度：0.9

  解析

• 6．下列试剂不能鉴别SO₂和CO₂气体的是（　　）
  ①石灰水
  ②H₂S溶液
  ③KMnO₄溶液
  ④溴水
  ⑤品红溶液

  A．①②③④

  B．②③④

  C．只有①

  D．①③
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）

  A．由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用于干燥氨气

  B．浓硫酸不活泼，常温下不与铁、铝发生化学反应，可用铁制或铝制容器存放

  C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

  D．浓硫酸难挥发，可用于制HNO3、HCl等易挥发性的酸
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（　　）

  A．能使酸性高锰酸钾褪色

  B．在空气中易被氧化变成硫酸

  C．能使溴水褪色

  D．与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 9．在标准状况下，欲制备浓度为12mol/L、密度为0.915g/mL的氨水，1L水需吸收氨气的体积约（　　）

  A．711L

  B．378L

  C．390L

  D．704L
  组卷：78引用：1难度：0.5

  解析

• 10．为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，一定用不到的试剂或试纸是（　　）

  A．NaOH溶液	B．浓盐酸
  C．稀硫酸	D．红色石蕊试纸
  组卷：181引用：5难度：0.9

  解析

• 11．欲除去SO₂中混有的少量SO₃，选用的最佳试剂是（　　）

  A．浓硫酸	B．碱石灰
  C．亚硫酸钠溶液	D．饱和亚硫酸氢钠溶液
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

二、综合题（共40分）

• 32．汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N₂和O₂在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。回答下列问题：
  （1）净化过程中总反应的化学方程式为

   

  。其中还原剂为

   

  ，被氧化的元素

   

  。
  （2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如NH₃）选择性与NO_X反应生成N₂。写出NH₃还原NO₂的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

   

  
  （3）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO（NH₂）₂]还原NO₂既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为

   

  （不考虑副反 应）。
  （4）工业制HNO₃的尾气中含有NO₂和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。现有平均组成为NO_x的NO、NO₂ 混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析

• 33．碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨（N₂H₄）还原法制备碘化钾的装置如图。
  
  已知：N₂H₄是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为氮气。
  回答下列问题：
  （1）装置A中反应的化学方程式

   

  。
  （2）装置B的作用是

   

  。
  （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为

   

  。
  （4）中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是

   

  。
  （5）装置E中KOH与I₂最适宜的物质的量之比为

   

  。
  （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是

   

  。
  （7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳
  后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。
  ①气泡明显减少的原因可能有：
  Ⅰ.混合溶液中H₂O₂浓度降低。
  Ⅱ.I^-催化H₂O₂分解，混合溶液中I^-浓度小。
  Ⅲ.

   

  。
  ②请设计实验证明Ⅲ是气泡明显减少的主要原因（Ⅰ、Ⅱ不是主要原因）

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.3

  解析