2015-2016学年重庆八中高二（下）暑期化学试卷（5）

一、选择题

• 1．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为（　　）

  A．70%

  B．52.4%

  C．47.6%

  D．30%
  组卷：721引用：60难度：0.7

  解析

• 2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

  A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

  B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

  C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

  D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
  组卷：72引用：6难度：0.9

  解析

• 3．已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

  A．FeS、Al（OH）3和S	B．Fe（OH）3和Al（OH）3
  C．Fe2S3和 Al（OH）3	D．Al2S3、FeS和S
  组卷：42引用：4难度：0.7

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二、解答题

• 10．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．
  
  请填写下列空白：
  （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第

   

  周期第

   

  族．
  （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

   

  ．
  （3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

   

  ．
  （4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
  ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

   

  ．
  ②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为

   

  ．
  
  组卷：8引用：3难度：0.5

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（选做题）

• 11．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
  Ⅰ、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
  
  ①检验装置的气密性；
  ②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
  ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
  ④…
  ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
  请回答下列问题：
  （1）装置A中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

   

  。
  （3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

   

  。
  （4）装置B中冷水浴的作用为

   

  ；装置C的名称为

   

  ；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

   

  。
  （5）在虚线框中画出尾气吸收装置，装置中所用试剂

   

  。
  Ⅱ、该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
  （6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

   

  
  （7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

   

  
  （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
  ①H₂S的原子利用率为100%；
  ②

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析