2019-2020学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）

• 1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（　　）

  A．碳原子

  B．P原子价电子轨道表示式

  C．Cr原子的价电子排布式3d44s1

  D．Fe2+价电子排布式3d44s2
  组卷：69引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

  A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

  B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

  C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

  D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
  组卷：297引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列各选项与盐类的水解无关的是（　　）

  A．纯碱去油污	B．明矾净水
  C．泡沫灭火器的工作原理	D．碳酸钙粉末溶于醋酸
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在由水电离的c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Fe2+、S2-、MnO4-	B．Al3+、Cl-、NH4+、SO42-
  C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-	D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

  A．已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，若在原电池中进行，反应放出热量不变

  C．由H+（aq）-+OH（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol,可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

  D．已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol,则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 6．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ•mol^-1达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂	B．充入CO增大压强
  C．充入N2	D．升高温度
  组卷：40引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

  A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

  B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

  C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀

  D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（　　）

  A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗

  B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

  C．往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

  D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

二、填空题（共4小题，每小题12分，满分46分）

• 25．现代生产、生活和国防中大量使用电池，了解常见电池的工作原理是中学生的必修课之一。请同学们用所学知识回答以下问题。
  
  （1）铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。请写出放电时负极反应的电极反应式：

   

  。
  （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
  ①B（Ag）电极的名称是

   

  。
  ②乙池中反应的化学方程式为

   

  。
  ③通入CH₃OH的电极的电极反应式是

   

  。
  ④常温下，当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的pH=

   

  。（忽略电解过程中溶液体积变化）
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 26．科学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率研究，寻找合适理论对其解释。
  （1）为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=

   

  （保留小数点后一位）；此反应常温下能够自发进行的原因是

   

  。
  （2）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示。
  
  ①Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁，p₂）下随温度变化的曲线（如图2）。比较p₁，p₂的大小关系：

   

  ；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）
  ②Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1），再制备浓硝酸。已知：
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₁
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（1）△H₂
  图3中能量变化示意图中，正确的是

   

  。（选填字母）
  
  （3）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定温度下，K_sp=c（Fe²⁺）•c（S^2-）=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol•L^-1，应调节溶液的c（H⁺）=

   

  。
  （4）氢硫酸中H₂S是分步电离的
  H₂S⇌H⁺+HS^-K₁⇌1.3×10^-7
  H+S⇌H⁺+S^2-K₂=7.1×10¹⁵
  欲使溶液中c（S^2-）浓度增大，应采取的措施有

   

  。
  A．加入NaOH
  B．加入CuSO₄
  C．适当降低温度
  D．通入过量SO₂
  E．加入Na₂CO₃（H₂CO₂电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11）
  组卷：10引用：1难度：0.6

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