2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）模块化学试卷（2）

一、选择题（每小题3分，共48分）

• 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

  A．Na+ 1s22s22p6	B．F- 1s22s22p6
  C．O2- 1s22s22p4	D．O 1s22s22p4
  组卷：4引用：1难度：0.9

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• 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
  C．电负性：①＞②＞③	D．最高正化合价：③＞②＞①
  组卷：12引用：1难度：0.9

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• 3．对σ键的认识不正确的是（　　）

  A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

  B．σ键不属于共价键，是另一种化学键

  C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

  D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
  组卷：106引用：5难度：0.9

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• 4．下列关于杂化轨道的说法错误的是（　　）

  A．所有原子轨道都参与杂化

  B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

  C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

  D．杂化轨道是一类新轨道
  组卷：9引用：2难度：0.9

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• 5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

  A．CO、NO、NaH、N2

  B．SO2、 NO + 2 、 N - 3 、CNO-

  C． CO 2 - 3 、 NO - 3 、BeCl2

  D．SiF4、 S i O 4 - 4 、 SO 2 - 4 、 PO 3 - 4
  组卷：83引用：7难度：0.9

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• 6．下列判断正确的是（　　）

  A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C．晶体中一定存在化学键

  D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
  组卷：66引用：11难度：0.7

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• 7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

  A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C．电负性：Na＞Mg＞Al

  D．还原性：Na＞Mg＞Al
  组卷：93引用：71难度：0.7

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二、非选择题（52分）

• 20．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。图1所示为其生产过程，其中虚线框内的步骤是为探究C的组成而设计的，G、F、H均为难溶于水的白色固体，单质B常温、常压下为气体。
  
  请回答下列问题：
  （1）K可能的晶体类型是

   

  ；构成非金属材料K的元素的基态原子的电子排布式是

   

  。
  （2）写出单质B和化合物F的化学式：

   

  、

   

  。
  （3）单质B的电子式为

   

  ，其化学键为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.1

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• 21．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
  （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
  ①在1个晶胞中，X离子的数目为

   

  ．
  ②该化合物的化学式为

   

  ．
  （2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是

   

  ．
  （3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

   

  ．
  （4）Y与Z可形成YZ₄^2-
  ①YZ₄^2-的空间构型为

   

  （用文字描述）．
  ②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：

   

  ．
  （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

   

  ．
  组卷：29引用：14难度：0.3

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