2022年天津市新华中学高考化学一模试卷

一、选择题（本大题共12小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

• 1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

  B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于传统无机非金属材料

  C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

  D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
  组卷：53引用：1难度：0.7

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• 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：H2SO4＜HClO4

  B．金属性：Na＞Al

  C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  D．氢化物的稳定性：H2S＜H2O
  组卷：74引用：1难度：0.7

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• 3．光气（COCl₂）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．NH4Cl中含有离子键和共价键

  B．Cl原子的原子结构示意图：

  C．CO（NH2）2的球棍模型：

  D．COCl2的电子式为：
  组卷：70引用：4难度：0.6

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Na与H2O反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

  B．向NH4Al（SO4）2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  D．将H2C2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：70引用：4难度：0.7

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• 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 配制0.10mol•L-1 NaCl（aq）

  B． 收集SO2并吸收尾气

  C． 制取C2H4

  D． 热干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O
  组卷：97引用：4难度：0.5

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二、填空题（本大题共4小题，共64分）

• 15．氮化锶（Sr₃N₂）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
  
  Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂
  （1）Sr在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将

   

  ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
  （3）装置A中仪器b的名称为

   

  ，a导管的作用是

   

  ；装置B中广口瓶盛放的试剂是

   

  （填名称）。
  （4）实验时先点燃装置

   

  处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置A制备N₂的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度
  称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液（图中夹持装置略）。
  
  （5）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为

   

  。
  （6）产品纯度为

   

  （精确到0.1%）。
  （7）下列实验操作可能使氮化锶（Sr₃N₂）测定结果偏低的是

   

  （填标号）。
  A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
  B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
  C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
  组卷：63引用：4难度：0.6

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• 16．工业烟气中的SO₂严重污染环境，可用多种方法进行脱除。
  （1）H₂O₂氧化法。
  H₂O₂可以将SO₂氧化生成H₂SO₄，由于H₂O₂储存过程可能发生分解反应：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H＜0。某兴趣小组研究I^-催化分解H₂O₂历程如图1：
  第一步：H₂O₂（aq）+I^-（aq）=IO^-（aq）+H₂O（l）△H＞0慢反应
  第二步：

   

  △H＜0    快反应
  请根据I^-催化H₂O₂的分解反应历程补充剩余的能量示意图

   

  。
  （2）ZnO水悬浊液吸收SO₂。
  已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图2。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是

   

  （填化学式）；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为

   

  。
  
  （3）SO₂经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1molSO₂、1molO₂在催化条件下发生反应：2SO₂+O₂

  催化剂

  加热

  2SO₃，SO₂的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图3所示。
  ①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为

   

  ；若600℃、aMPa时，经过20min达平衡，则用SO₃表示的反应速率v（SO₃）=

   

  mol/min。
  ②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是

   

  。
  ③C点对应的K_p为

   

  MPa^-1（写出关于a的表达式，保留一位小数，K_p为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：84引用：4难度：0.5

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