2021-2022学年辽宁省锦州市渤大附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

• 1．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关物质的说法错误的是（　　）

  A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体

  B．Na2O与Na2O2两种固体颜色不同

  C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3

  D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
  组卷：20引用：1难度：0.8

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• 2．钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V）、钛（Ti）资源。钛（Ti）的原子序数为22，⁵⁰Ti为钛的一种核素。下列说法错误的是（　　）

  A．50V与50Ti互为同位素

  B．钛（Ti）为金属元素

  C．50Ti中含有28个中子

  D．50Ti的中子数与质子数之差为6
  组卷：15引用：2难度：0.8

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• 3．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O

  C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：64引用：1难度：0.5

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，17gNH3所含电子的个数为10NA

  B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

  C．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

  D．标准状况下，2.24L任何气体的原子数为0.1NA
  组卷：141引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（　　）

  A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品

  B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

  C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

  D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
  组卷：137引用：6难度：0.8

  解析

• 6．VLFe₂（SO₄）₃溶液中含有agSO₄^2-，取此溶液0.25VL，用水稀释至VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（　　）

  A． 125 a 36 V mol•L-1	B． a 576 V mol•L-1
  C． 125 a 48 V mol•L-1	D． 250 a 36 V mol•L-1
  组卷：116引用：3难度：0.6

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二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

• 18．某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
  
  （1）加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为

   

  ，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为

   

  。
  （2）加入铁粉的作用是

   

  。
  （3）测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程

   

  ：
  

   

  KMnO₄+

   

  FeSO₄+

   

  H₂SO₄═

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  Fe₂（SO₄）₃+

   

  H₂O；
  （4）已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为

   

  。
  （5）硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为

   

  ，该反应中每产生1molFe₂O₃，转移的电子数为

   

  个。
  组卷：35引用：3难度：0.4

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• 19．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
  Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

   

  与盐酸反应最剧烈；

   

  与盐酸反应产生的气体最多。
  （2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）写出次氯酸的电子式

   

  。
  Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
  （1）仪器D的作用为

   

  。
  （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

   

  （填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理

   

  。
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析